Question

某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：

试回答：

(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是      。

(2)写出步骤①中发生的两个化学方程式        、      。

(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是      。（2分）

(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量      （填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量      的质量。

 

Answer 1

【答案】

（1）将废液中的Cu²⁺和Fe²⁺全部置换出来

   （2）Zn+ CuSO₄=ZnSO₄ +Cu        Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

   （3）取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）(此空2分)

   （4）＞      固体D（或铜）

【解析】（1）只有加入足量的锌粉才能保证将废液中的Cu²⁺和Fe²⁺全部置换出来

（2）步骤一中发生的方程式为Zn+ CuSO₄=ZnSO₄ +Cu        Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

（3）如果步骤④中加入的稀硫酸不足，在固体C中就会有锌剩余，所以再向滤渣中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则证明酸不足量。

（4）因为在反应过程中加入了锌，锌参加反应又生成了硫酸锌，所以最终所得硫酸锌的质量>原废液中硫酸锌的质量。称量出铜的质量，就可以求出硫酸铜的质量了。