（3分）化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。

（1）下列食物中，维生素含量比较丰富的是      （填字母序号）；

A．西红柿          B．牛奶            C．米饭           D．鸡蛋

（2）酱油是重要的调味品，酱油适量加铁可以有效预防缺铁性贫血。铁是人体必须的_____（选填“常量”、“微量”）元素。

（3）为了有效防止菜刀生锈，可以采取的一种做法是________。

(5分)现有六种物质：①小苏打、②干冰、③熟石灰、④酒精、⑤合成橡胶、⑥石墨。请选择相应物质的序号填空：

(1)可用于改良酸性土壤的是___________；(2)实验室中常用的燃料是____________；

(3)可用于人工降雨的是_____________；  (4)可用作抗酸药的是_______        __；

(5)可做汽车轮胎材料的是____________。

（7分）（1）下表列出了部分人体中含量较多元素的原子结构示意图。请据表回答下列问题：

①属于第二周期的元素是              。

②K^＋的核外电子数为         ；

③金属钠、钾的化学性质有许多相似之处，其原因是                           。

④上表中的元素两两化合，能形成AB₂型化合物的化学式为_____________（写一种）。

（2）在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起化学反应。下图表示HI（碘化氢）分子之间的几种碰撞示意图，有些HI分子碰撞后，会发生化学反应产生H₂和I₂，有些碰撞不会发生反应。图中大球表示碘原子，小球表示氢原子。

①A、B、C三图中，表示HI分子碰撞后发生了化学反应的是          图（选填序号）。

②请写出上述所发生反应的化学方程式：                                       ，

③若要得到1个H₂分子，至少需要          个HI分子碰撞。

(6分)框图中的物质为初中化学所学的物质，其中A是白色固体，D是单质，B、F是固体氧化物；H可作补钙剂，E→C属于复分解反应。图中 “→”表示物质间存在转化关系；；部分反应条件、反应物或生成物已略去。

(1)写出化学式：A        B         

(2)F的俗名是：           ，F→G反应能        (选填“放出”、“吸收”)热量。

(3)写出下列转化的化学方程式

①G→H：                 ；②E→C：                 。

(6分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

 (1)配制150g质量分数为8％ 的氢氧化钠溶液。

①计算：需要氢氧化钠固体的质量为______ ______g，水的体积为____ ______mL(水的密度近似看作1g／cm³)。

②称量：调节托盘天平平衡后，将烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后___ __  (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。

A．将氢氧化钠固体加入烧杯中    B．按需要添加砝码、移动游码

③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。 

④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。

(2)下图表示向20 g某稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时PH的变化情况。

①根据曲线判断，当加入25 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为_____ ______(写化学式)。

②该盐酸中溶质质量分数为              。

③反思：氢氧化钠具有较强的吸水性，若称取的氢氧化钠已部分吸水，则所求得的盐酸中溶质质量分数将            （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（11分）金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。

（1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的_______性。图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是_________________________。

（2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快。Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图所示。

①图中Y所代表的金属是      （填“Cu”或“Fe”）；

②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为          ；

③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是            ；

④将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。由此可知氧化铝的熔点         铝的熔点（填“>”或<”）。

（3）用一铝制易拉罐收集满一罐CO₂气体，加入适量氢氧化钠溶液，封上口，振荡，会发现易拉罐先变瘪，过一段时间后又重新鼓起。

①拉罐变瘪的原因是（用化学方程式表示）                       。

②易拉罐为什么又重新鼓起呢？原来铝是一种特殊的金属，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和一种气体单质。已知：在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，必然有元素化合价的降低。则铝和氢氧化钠溶液反应生成的气体单质是        

（4）下图是工业炼铁的基本生产流程示意图。请回答下列问题：

①写出设备A 的名称：          ；

②写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：                            ；

③除了上面的炼铁方法之外，还可用铝热法炼铁，即用铝在高温下把氧化铁中铁置换出来，写出该反应的化学方程式      。

（11分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。

【产品与原理】

该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。

生产原理是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反应为：

NaCl（饱和）+ NH₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃↓+ NH₄Cl；分离出NaHCO₃，加热制得纯碱。

【生产流程】

【相关资料】

⑴ NH₄ClNH₃↑+HCl↑

⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

【问题讨论】：

⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ的名称为              。

⑵ 反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：

                                                               。

⑶ 反应③中得到纯碱的化学方程式为：                                    。

⑷ 溶液B中的溶质有                                     （至少写出两种）。

⑸ 上述生产流程中可循环使用的是                （填序号）。

A.挥发性气体       B.溶液      C.氢氧化镁      D.化肥NH₄Cl

【组成确定】

⑴ 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；

⑵ 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。    

由上述实验可确定纯碱样品含有杂质             （写化学式）。

【含量测定】

称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl₂溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为         品。计算过程：

【总结反思】

某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl₂溶液改为BaCl₂溶液，测定误差会减小，其理由是                                                  。

下列属于化学变化的是

A．蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵溶液       

B．日本核电站工作人员给核电机组注水降温

C．炼油厂蒸馏原油获得汽油、煤油等产品

D．露置于空气中的铁片表面逐渐出现红棕色

下列实验现象描述正确的是

A．镁条在氧气中燃烧，生成黑色固体     

B．米汤中加入碘酒，呈现蓝色

C．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质

D．滴有石蕊的氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液由红色逐渐变成蓝色

下列说法不正确的是

A．硝酸钾在农业上可用作复合肥料   　　　　B．氧化物是指含氧元素的化合物

C．用盐酸鉴别黄铜(铜锌合金)冒充的假黄金    D．氨气中氮元素的化合价为负三价