Question

(6分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

 (1)配制150g质量分数为8％ 的氢氧化钠溶液。

①计算：需要氢氧化钠固体的质量为______ ______g，水的体积为____ ______mL(水的密度近似看作1g／cm³)。

②称量：调节托盘天平平衡后，将烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后___ __  (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。

A．将氢氧化钠固体加入烧杯中    B．按需要添加砝码、移动游码

③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。 

④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。

(2)下图表示向20 g某稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时PH的变化情况。

①根据曲线判断，当加入25 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为_____ ______(写化学式)。

②该盐酸中溶质质量分数为              。

③反思：氢氧化钠具有较强的吸水性，若称取的氢氧化钠已部分吸水，则所求得的盐酸中溶质质量分数将            （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

 

Answer 1

【答案】

（1）①12,138 ；②BA；（2）①NaCl、NaOH；②7.3%；③偏大

【解析】（1）根据溶质质量分数的有关计算得：氢氧化钠的质量：150g×8%=12g；水的质量为：150g－12g=138g，即138mL;称取一定质量的固体物质时，应先加砝码，后加药品；

（2）据曲线知当加入稀盐酸20毫升时，氢氧化钠恰好完全反应，生成物为氯化钠；当加入25克氢氧化钠溶液时，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠；设盐酸中溶质的质量分数为X,则：

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

40   36.5

20g×8%  20gx

则：40/36.5＝20g×8%/ 20gx    X=7.3%

氢氧化钠具有较强的吸水性，若称取的氢氧化钠已部分吸水,则实际

配制的氢氧化钠的浓度偏小，若还按8%计算，会使计算结果偏大。