碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。

实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性

用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈       性。

实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性

[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。

 [进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的  碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示。

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有               。

（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式            。

（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃。

①他们猜想的依据是                               。

②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na₂CO₃，并填入下表（只要求填写其中一行。若两行都写，按第一行计分）：

[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多。但对于

患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是                                        。

2011年3月11日，日本发生9级大地震，为防止灾区的病菌传播，防疫人员使用了“漂白粉”来杀菌消毒， “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)₂]。请回答：

（1）钙、氯、氧三种元素的质量比为              。

（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是            (精确到0.1%)。

（3）若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则将一桶水(约20kg)进行消毒至少须加漂白粉         g。

小强家有一包黄铜(铜、锌合金)，包装说明如图，他对包装说明上的质量分数产生了疑问，他称取20g黄铜样品放入烧杯中，然后往烧杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质共113.5g。

（1）反应产生氢气           g。

（2）通过计算判断该黄铜样品中铜的质量分数是否与包装说明相符(计算结果精确到0.1%，下同)。

（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

下列变化中，属于化学变化的是……………………（　　）

A．矿石粉碎         B．酒精燃烧         C．蔬菜榨汁         D．冰雪融化

氢氧化钙是重要的建筑材料，其俗称是……………（　　）

A．烧碱             B．生石灰           C．石灰石           D．熟石灰

下列物质性质的表述中，属于化学性质的是………（　　）

A．石墨能导电       B．镁呈银白色       C．碳有还原性       D．蔗糖易溶于水

小刚测定了下列4种日用品的pH，其中呈酸性的是 …………………………………（　　）

下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是………………（　　）

A．食盐             B．黄酒             C．白糖             D．橄榄油

氢硒酸(H₂Se)中硒元素的化合价为 …………………（　　）

A．              B．              C．              D．

水是生命之源。下列对水的认识正确的是…………（　　）

A．电解水生成的氧气和氢气的体积比约为

B．水是由2个氢原子和1个氧原子构成的

C．自然界中净化水的方法有吸附、沉淀、过滤等

D．在河水中加入明矾可除去所有杂质