向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列关于上述过程的叙述正确的是

A．滤液中一定含有FeCl₃ B．过滤后得到的固体可能是纯净物

C．反应后固体的质量可能会增加             D．反应后溶液的质量一定会减少

化学与生活密切相关。

（1）日常生活中食用的蔬菜和水果中富含的营养素是    。

（2）常见的化石燃料有天然气、石油和    。它们都能与氧气反应生成一种可引起温室效应的气体，该气体的化学式是    。

（3）下列关于“节约能源、保护环境”的做法正确的是    。

A．直接排放工业废水    B．使用可降解的塑料袋

C．大力发展火力发电    D．发展太阳能、风能等新能源

（4）铝锅不宜长期盛放酸性或碱性食物，因为金属铝能与它们发生反应。铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和一种可燃性气体。完成该反应的化学方程式：

2Al + 2NaOH + 2H₂O ＝ 2NaAlO₂ +     。

（5）生活中常用管道煤气（主要成分C₄H₁₀）和天然气（主要成分CH₄）两种燃料。若完全燃烧等质量的C₄H₁₀和CH₄，C₄H₁₀消耗氧气的质量    CH₄消耗氧气的质量

（填“﹥”、“﹤”或“＝”）。

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。

（1）现有下列微粒：①Na⁺ ②3H  ③3N₂  ④CO₃^2—。其中能表示3个原子的是    （填序号），①和④两种微粒构成的化合物属于    （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。

（2）次氯酸钙[Ca(ClO)₂]是漂白粉的有效成分。Ca(ClO)₂中氯元素的化合价是    ，其中钙元素和氧元素的质量比是    （最简整数比）。

（3）在一定条件下，A、B两种物质反应可生成C、D（A、B、C、D均由分子构成）。反应前后的微观示意图如下所示。下列说法正确的是    。

A．该反应中共有4种原子                B．该反应中有单质生成

C．该反应中元素化合价都不变            D．化学变化中分子和原子均可再分

E．该反应中参加反应的A、B分子的个数比是4∶3

水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。

（1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过    方法获得粗盐，粗盐提纯得到精盐。

（2）0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水，其溶质是    。若用10%的NaCl溶液来配制

100 g 0.9%的氯化钠溶液，需加水    g。

（3）熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示。

①20℃时，0.56 g氧化钙放入到盛有100 g水的烧杯中。恢复到20℃时，所得溶液中水的质量    （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中溶质的质量分数是    （写计算式）。

②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是    。

A．溶液的质量可能不变  B．溶液中溶质的质量分数一定减小

C．溶液中溶质的质量一定增大            D．可以升温使之变成不饱和溶液

冬季冰雪覆盖路面，会给交通带来很多不便。

（1）为了疏通道路常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的。

①锰钢的主要成分是Mn、C和____。

②锰钢属于    。

A．合成材料             B．合金      C．金属材料      D．化合物

（2）有一类融雪剂是以醋酸钾（CH₃COOK）为主要成分的有机融雪剂。醋酸钾中钾元素的质量分数是    （最后结果保留一位小数）。

（3）还有一类融雪剂是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，统称作“化冰盐”。常用工业碳酸钙（含有少量NaCl、FeCl₃等杂质）为原料生产该融雪剂。主要生产流程如下图所示。已知：Fe(OH)₃为难溶的碱。

①“操作1”的名称是    ；溶液A中加入过量熟石灰，发生反应的化学方程式是    。

②第二次加入盐酸的主要目的是    。

③固体乙的成分是    。

有盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石灰水和酚酞溶液6种无色溶液，进行如下实验。已知：Na₂CO₃和CaCl₂可以发生复分解反应。

（1）若两溶液混合，溶液呈红色，则其中一种溶液一定是    。

（2）若两溶液混合，有气体生成，则发生反应的化学方程式是    。

（3）将上述⑴和⑵的混合溶液再次混合，有白色固体生成，则最终溶液中一定存在的溶质是    。

（4）若两溶液混合时能发生反应但无明显现象，再加入第三种溶液，有白色固体生成，则两溶液混合时发生反应的化学方程式是    。

（5）若A、B、C、D和E分别是上述6种溶液中的一种。B是A、C反应的产物，E是D、C反应的产物。B、C、E溶液中溶质可能是    。

【解析】根据酚酞遇碱变红，碳酸钠和盐酸生成氯化钠和水，二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成沉淀碳酸钙和氢氧化钠，进行解答

根据下图所示实验装置，回答问题。

（2）实验B中的现象是    ，此实验说明二氧化碳具有的性质是    。

（3）实验C中玻璃管内发生反应的化学方程式是    ，该装置的不足之处是   

【解析】（1）根据分子不断运动进行解答（2）根据二氧化碳的性质进行解答（3）根据一氧化碳和氧化碳生成铁和二氧化碳进行解答

某小组同学用下图所示的装置进行了两组兴趣实验（a、b管的体积相等，夹持装置已略去）。

【资料】（1）白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃

（2）2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

（1）如图1所示进行实验。关闭K，向烧杯中注入一定量的90℃的热水至图中虚线处。一段时间后，观察到a管中的现象是    。其中发生反应的化学方程式是    。对比a、b管中的实验现象，可得出燃烧的条件是    。

（2）如图2所示进行实验。关闭K，分别用排水集气法收集   体积的氢气于两管中。再将镁条和大理石分别置于a、b管口内，向烧杯内逐滴加入浓盐酸，a、b管内均有气泡产生，其中a管反应的化学方程式是    。待两管内液体恰好全部排出后，向烧杯中加入过量的浓氢氧化钠溶液，溶液变浑浊。一段时间后，打开K，此时观察到a、b管中的现象是    。

【解析】（1）根据白磷着火点低，白磷燃烧产生白烟五氧化二磷，燃烧的条件进行解答

（2）根据镁和盐酸生成氯化镁和氢气，碳酸钙和盐酸生成氯化钙和水，二氧化碳，氢氧化钠和氯化钙生成氢氧化钙沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应时b管内压强减小，进行解答

红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。

同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。

   【提出问题】久置固体的成分是什么？

   【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

   【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃。

   【实验探究】

甲同学的方案：

乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是    。并设计如下实验方案继续验证。

（1）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有    。

（2）③中反应的化学方程式是    。

乙同学对滤渣B又进行探究。

【反思与评价】

丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定。丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO₃的质量为1.0 g，滤渣C的质量为1.0 g。

【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是    。

【解析】根据铁和盐酸生成氢气和氯化亚铁，含铁离子的溶液是浅绿色，CaO和水生成氢氧化钙，放出热量，碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行解答

工业上可用电解氯化镁的方法制金属镁，其反应的原理是：

MgCl₂(熔融)     Mg + Cl₂↑。如欲制得24 kg镁，计算需要电解的氯化镁的质量。

【解析】由生成镁的质量根据化学方程式可以计算出氯化镁的质量．