二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO₂（如下图）。则关于该方法的叙述正确的是

A．该方法中包含复分解反应、分解反应、置换反应等

B．物质①是Ca（OH）₂溶液

C．操作①是过滤  

D．整个过程至少有NaOH和CO₂两种物质可以循环利用

请根据下列装置图，回答有关问题：

(1) 写出图中有标号仪器的名称：a            ，b             。

(2) 实验室用B、D装置制取氢气的化学方程式为                             。

(3) 如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式为            

(4) 实验室用Ｃ装置收集二氧化碳时，验满的方法是         　　               。

某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其证明与某盐酸发生了中和反应。

(1)配制100g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。

①计算：需要氢氧化钠固体的质量为       g，水的体积为     mL(水的密度近似看作1g／cm³)。

②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的      盘，称量其质量。然后按需要添加砝码、移动游码，再将氢氧化钠固体加入烧杯中，直至天平平衡。该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是          。

③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。

④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。

(2)某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。

【实验方案】

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且最终小至小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

①用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：                     。

②简述强调“测得的pH小于7”的理由：                      。

方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学在没使用温度计的情况下，通过下图所示装置完成了实验。则该组同学根据     

（1）从C、H、O、S、Cl、Na、N、Ca、Cu等9种元素中选择恰当的元素，用元素符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：

①地壳中含量最多的元素      ；  ② 造成硫酸型酸雨的气体            ；

③炉具清洁剂中的碱        ；    ④三种元素组成的有机物           。

⑤生成两种非金属氧化物的分解反应                                  。

⑥难溶性盐溶于盐酸的化学方程式                                  。

（2）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示：

①从微观角度看，B图表示：3          （填化学符号）

②从宏观角度看，图中表示混合物的是          （填字母符号）

（3）在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如下所示：

①若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的质量比        。

②若F为氧化物，且参加反应的A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为

                                                     。

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质，水质的优劣直接影响人体的健康。请回答下列问题：

（1）天然水中溶解的气体主要有____   ___，利用_____   __方法可以将水中溶解的气体除去。

（2）含有较多_    ___    ___的水称为硬水，实验室中将硬水软化常用            操作。

（3）区分软水和硬水常用的物质是          。

（4）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是     (填序号)。

A．大量使用化肥农药              B．工业废水处理达标后排放

C．使用含磷洗衣粉                D．生活污水直接排放

硫铁矿烧渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如下图所示：

（1）硫铁矿是           物（填“纯净”或“混合”）。 

（2）写出碳与Fe₃O₄反应的化学方程式                                      .

（3）酸浸过滤后滤液中的溶质主要是                      。

（4）反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是                            。

（5）实验探究：产品a的主要成分是K₂SO₄，试设计实验探究产品a中是否含有氯化物（Cl^-）杂质。

实验过程：

下图中的A—I所表示物质均为初中化学常见的纯净物。其中A、D是非金属单质；B、E、H 是氧化物；B中氧元素质量分数为20％且为黑色粉末；G是天然气的主要成分；C、F、I是三种不同类别的无机化合物；F常用于改良酸性土壤。图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。（部分反应物或生成物已略去）

(1) C属于　　　（填“酸”、“碱”或“盐”）；

D的用途　　　　　（只举一例）。

(2) 写出A与B反应的化学方程式　　　　　　　　,

(3) 写出E→F反应的化学方程式　　　　　　　　　

(4) 写出I分解反应的化学方程式　　　　　　　  　

某研究性学习小组对某珍珠粉进行了如下探究。

【查阅资料】①珍珠的化学成分主要是：碳酸钙及少量碳酸镁和壳角蛋白(蛋白质的一种)；

②壳角蛋白不溶于水，加入浓硝酸加热后会变黄色；

③假珍珠粉其实就是“贝壳粉”，主要成分就是碳酸钙。

【分析讨论】①真珍珠中所含壳角蛋白在物质类别上属于        （填 “有机”或“无机”）化合物。

②假珍珠粉中的碳酸钙含量要比真珍珠粉大。

【实验探究】研究性学习小组设计了如下两个方案：

方案一  检验珍珠粉的真假

取少量珍珠粉样品于试管中，                  ，若观察到         ，则该珍珠粉是真珍珠粉。

方案二  检验该珍珠粉中的碳酸钙含量

步骤Ⅰ：连接仪器组成如图所示实验装置。某学生夹住C左侧的橡胶管，在A中装入少量水并取下上部塞子，打开玻璃活塞，A中水不能全部滴下，你认为该装置是否漏气？               。

步骤Ⅱ：准确称取6.000 g珍珠粉样品装入仪器B中，在A中装入稀盐酸。

步骤Ⅲ：向B中珍珠粉样品中滴加足量的稀盐酸。在仪器B、C中可观察到的现象为      、          。

步骤Ⅳ：完全反应后C中的浊液经       、        、干燥，称得白色固体的质量为11.820g，则珍珠粉样品中碳酸钙的质量分数为100%。

【实验反思】获得此测定结果，可能的原因有             。（填数字序号）

①样品中含有碳酸镁   

②盐酸未滴加足量  

③CO₂气流速度太快导致未被Ba(OH)₂完全吸收 

④装置B中水蒸气、HCl等进入装置C中  

【拓展延伸】有同学提出在方案二中不需要装置C，只要用电子天平准确称量装置A、B反应前后的质量，就可以得到珍珠粉样品中碳酸钙的含量。你认为是否可行     ，请说明理由           。

某同学为测定10g某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H₂+Fe₂O₃2Fe+3H₂O；杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）。请回答有关问题：

得到如下数据：

（1）请计算该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。（写出计算过程）

（2）该实验还可测定组成水中各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_______________________________________________（只列式，不计算）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会__________（选填“偏大”、“偏小” 或“不变”）。

下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是          

A．酒精挥发；呼吸作用         B．石蜡燃烧；光合作用

C．食物腐烂；活性炭脱色       D．明矾磨碎；干冰升华