硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3.Fe3O4.FeO.SiO2等)是工业生产硫酸的废渣.利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的部分流程如下图所示: (1)硫铁矿是物. (2)写出碳与Fe3O4反应的化学方程式 . (3)酸浸过滤后滤液中的溶质主要是 . (4)反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下.其目的是 . (5)实验探究:产品a的主要成分是K2SO4.试设计实验探� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

硫铁矿烧渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如下图所示：

（1）硫铁矿是物（填“纯净”或“混合”）。

（2）写出碳与Fe₃O₄反应的化学方程式 .

（3）酸浸过滤后滤液中的溶质主要是。

（4）反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是。

（5）实验探究：产品a的主要成分是K₂SO₄，试设计实验探究产品a中是否含有氯化物（Cl^-）杂质。

实验过程：

操作

现象

结论

①取产品a的溶液少许，加入

目的是除尽产品中的K₂SO₄，避免干扰 Cl^-的检验

②过滤，向滤液中加 AgNO₃溶液

原样品中含有氯化物（Cl^-）杂质

【答案】

混合（2）2C+Fe₃O₄^高温3Fe+2CO₂↑（3）FeSO₄ （或H₂SO₄和FeSO₄）

（4）防止NH₄HCO₃分解

（5）

操作	现象
①加足量（或过量）Ba(NO₃)₂溶液	产生白色沉淀
②	产生白色沉淀

【解析】

试题分析：（1）由题可知，硫铁矿主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等，所以为混合物；（2）碳在高温下和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳；（3）酸浸主要是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以滤液主要成分为硫酸亚铁；（4）反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，主要是防止温度过高碳酸氢铵分解；实验过程：

操作	现象
①加足量（或过量）Ba(NO₃)₂溶液	产生白色沉淀
②	产生白色沉淀

加入过量的硝酸钡溶液，除去硫酸根离子，过滤，然后向滤液中加入硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子。

考点：化学反应原理

点评：此题考察知识点较为陌生，但仔细审题可知考察的思想和基本知识点都是中考要求的基本知识，此题有一定的难度，要多读提，多联系题干。

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硫铁矿烧渣（主要成分是Fe₂O₃及不溶性杂质）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备硫酸亚铁的实验流程如下：

（1）写出还原剂（C）还原硫铁矿烧渣的化学反应方程式

．
（2）A溶液中的主要溶质是（写名称）

．
（3）实验室过滤操作中除用到漏斗外还要用到的玻璃仪器是

．
（A）量筒（B）烧杯（C）表面皿（D）玻璃棒
（4）操作4的名称是

（2013?无锡一模）硫铁矿烧渣（主要成分是Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是工业生产硫酸的废渣，下图为利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程：

（1）写出流程中焦炭与Fe₃O₄反应的化学方程式

；
（2）酸浸、过滤后进入反应Ⅰ中的溶质主要是

；反应Ⅰ的温度一般需控制在35℃以下，其目的是

防止碳酸氢铵受热分解

防止碳酸氢铵受热分解

；
（3）将FeCO₃固体洗涤、干燥的目的是

除去附着在FeCO₃表面的杂质

除去附着在FeCO₃表面的杂质

；
（4）产品a的主要成分是K₂SO₄，检验产品a中是否含有氯化物（Cl^-）的实验操作是：取少量产品a加适量的水溶解，

加入过量的硝酸钡，使其中的硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，过滤向滤液中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，加入硝酸白色沉淀不溶解，说明含有氯离子，如果没有沉淀生成，则不含有氯离子．

加入过量的硝酸钡，使其中的硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，过滤向滤液中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，加入硝酸白色沉淀不溶解，说明含有氯离子，如果没有沉淀生成，则不含有氯离子．

硫铁矿烧渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如图所示：

（1）硫铁矿是

物（填“纯净”或“混合”）．
（2）若焙烧时C与O₂不完全燃烧产生的气体能将铁的多种氧化物还原成铁单质，试写出该气体与Fe₃O₄反应的化学方程式

．
（3）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是

．
（4）在空气中煅烧FeCO₃即FeCO₃与空气中的氧气反应生成Fe₂O₃与CO₂，试写出该反应的化学反应方程式为：

2Fe₂O₃+4CO₂

2Fe₂O₃+4CO₂

．
（5）若产品a的主要成分是K₂SO₄，得到产品a时加入的试剂X为

．则在此条件下K₂SO₄的溶解度

NH₄Cl的溶解度[选填“＜”或“＞”或“=”]．过滤后溶液仍浑浊，可能的原因是

滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘

滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘

，过滤时用到的铁制仪器的名称是

．
（6）产品a洗涤干燥得到K₂SO₄时，可选用下列

（填字母）洗涤剂．
A．KCl饱和溶液 B．水 C．饱和K₂SO₄溶液．

硫铁矿烧渣（主要成分Fe₂O₃、Fe3O₄、FeO、SiO₂等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如图所示：

（1）硫铁矿是

物（填“纯净”或“混合”）．
（2）若焙烧时C与O₂不完全燃烧产生的气体能将铁的多种氧化物还原成铁单质，试写出该气体与Fe₃O₄反应的化学方程式

．
（3）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是

．
（4）在空气中煅烧FeCO₃生成Fe₂O₃与CO₂，该反应的化学反应方程式为：

2Fe₂O₃+4CO₂

2Fe₂O₃+4CO₂

．
（5）若产品a的主要成分是K₂SO₄，得到产品a时加入的试剂X为

．则在此条件下溶解度S（K₂SO₄）

S（NH₄Cl）[试选填“＜”或“＞”或“=”]：过滤后溶液仍浑浊，可能的原因是

滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘（或降温后有少量氯化铵晶体析出）

滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘（或降温后有少量氯化铵晶体析出）

（2013?惠山区一模）硫铁矿烧渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如图所示：

（1）请你写出还原剂CO与Fe₃O₄反应的化学方程式

；
（2）溶液D中的溶质主要是

FeSO₄、H₂SO₄

FeSO₄、H₂SO₄

（填化学式）；
（3）操作①的名称是

；
（4）气体C的主要成分是

（填化学式）；你认为对气体C最佳的处理方法是

作为还原剂重复利用

作为还原剂重复利用