题目内容
硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如下图所示：
（1）硫铁矿是 物（填“纯净”或“混合”）。
（2）写出碳与Fe3O4反应的化学方程式 .
（3）酸浸过滤后滤液中的溶质主要是 。
（4）反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。
（5）实验探究：产品a的主要成分是K2SO4，试设计实验探究产品a中是否含有氯化物（Cl-）杂质。
实验过程：
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操 作 |
现 象 |
结 论 |
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①取产品a的溶液少许，加入
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目的是除尽产品中的K2SO4，避免干扰 Cl-的检验 |
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②过滤，向滤液中加 AgNO3溶液 |
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原样品中含有氯化物（Cl-）杂质 |
混合 （2）2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑（3）FeSO4 （或H2SO4和FeSO4）
（4）防止NH4HCO3分解
（5）
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操 作 |
现 象 |
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①加足量（或过量）Ba(NO3)2溶液 |
产生白色沉淀 |
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② |
产生白色沉淀 |
【解析】
试题分析：（1）由题可知，硫铁矿主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等，所以为混合物；（2）碳在高温下和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳；（3）酸浸主要是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以滤液主要成分为硫酸亚铁；（4）反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，主要是防止温度过高碳酸氢铵分解；实验过程：
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操 作 |
现 象 |
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①加足量（或过量）Ba(NO3)2溶液 |
产生白色沉淀 |
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② |
产生白色沉淀 |
加入过量的硝酸钡溶液，除去硫酸根离子，过滤，然后向滤液中加入硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子。
考点：化学反应原理
点评：此题考察知识点较为陌生，但仔细审题可知考察的思想和基本知识点都是中考要求的基本知识，此题有一定的难度，要多读提，多联系题干。
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