（2008?苏州）形态各异的物质可按一定规律分类．现有A．石墨，B．二氧化锰，C．氢氧化钾，D．硝酸钾，E．海水，F．硫酸六种物质，请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置．
（1）属于非金属单质的是；
（2）属于氧化物的是；
（3）属于易溶性盐的是；
（4）属于易溶性碱的是；
（5）属于混合物的是；
（6）属于不挥发性酸的是．
（2008?苏州）各种物质之间存在着某种联系．用A代替“大于”，B代替“小于”，C代替“等于”，请分别选用“A”或“B”或“C”填涂在答题卡相应位置．
（1）沸点：水氯化钠溶液；
（2）酸碱度（pH）：食醋肥皂水；
（3）核外电子数：钠原子氢原子；
（4）含碳量：甲醛（CH2O）醋酸（C2H4O2）；
（5）空气中气体成分的体积分数：氧气稀有气体；
（6）通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合200mL．
（2008?苏州）完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池：，在该装置中化学能可以直接转变为 能．
（2）煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳：．该反应是 （选填“吸热”或“放热”）反应．
（3）钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分四氧化三铁）炼铁：
（4）某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分氧化铁）：，溶液由无色变为 色．
（5）将锌粉与氯化银的悬浊液混合充分搅拌，可以生成银和锌盐：，该反应属于 反应类型．
（2008?苏州）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：

已知有关物质重要反应的化学方程式如下：
①NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
③2NH4Cl+X2NH3↑+CaCl2+2H2O
④NH4Cl═NH3↑+HCl↑
根据以上信息回答下列问题．
（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去．
（2）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．试分析该流程需要加压条件的原因是：．
（3）在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化铵溶液中加入物质X（填化学式），产生了可循环使用的氨气，和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品--氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用．
（4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？答：．
（2008?苏州）下列实验操作中的先后顺序正确的是______（选填合理选项的字母序号，答案并非唯一）．
A、加热碱式碳酸铜检验气体产物，结束时先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯
B、检查气密性时．先旋紧连导管的单孔橡皮塞，将导管插入水中，再用手握住试管
C、用启普发生器制氢气时．先向容器内添加锌粒，再向球形漏斗内注入适量稀硫酸
D、制取氧气时，先将导管伸入倒置于水槽中的集气瓶口．再加热盛高锰酸钾的试管．
（2008?苏州）高锰酸钾是日常生活常用的一种杀菌剂，又称为“PP粉”、它是一种紫黑色固体，取少量固体放入研钵内研磨，做如图实验．

试根据上述实验过程填空．
（1）步骤②将少许高锰酸钾粉末溶于水后得到______色溶液．
（2）上述实验中，步骤______（选填实验步骤的序号）说明物质是可分的；
步骤④中溶液几乎变为无色，溶液中溶质微粒______（选填“是”或“不是”）变得更小了
（3）将步骤②所得溶液中接入右图所示的电路，闭合电键，发现灯泡发光，这是由于高锰酸钾溶于水时生成了______的缘故、过一段时间后，在与电源相连的两电极区域溶液的颜色深浅出现差异，这又说明高锰酸钾溶液的颜色是由______（填微粒的符号）决定的．
（2008?苏州）小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉．经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜（俗称铜绿），于是他和几个同学按如下方案进行了实验．
试填空
（1）实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色．实验②、③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为______．为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是______．
（2）写出实验②反应的化学方程式______，
在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是______．
（3）将A的溶液5～9滴滴入5mL10%的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变黑色沉淀D．写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式______  CuO+H2O
（2008?苏州）（本题有a、b两小题，考生任选一题解答，不得两题都解．若两题都解，则以a计分）
A、国家“西气东输”工程使得东部沿海地区广大居民用上天然气（主要成分甲烷）作燃料．已知1kg甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳，放出的热量约为5.87×107J．试填空．
（1）参加上述反应的氧气和生成物二氧化碳的化学计量数之比v（O2）：v（CO2）=______；
（2）若1kg甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳放出的热量______5.57×107J（选填“＞”或“＜”“=”）；
（3）16kg甲烷燃烧生成水和二氧化碳，至少消耗氧气的质量为______kg．
B、乙醇是一种清洁能源．乙醇的燃烧可发生以下两个反应：
①C2H6O+3O22CO2+3H2O
②aC2H6O+5O22CO2+2CO+6H2O
试填空．
（1）反应②中的化学计量数a=______；
（2）反应______（选填化学方程式的序号）属于完全燃烧，产物无毒性．
（3）9.2g乙醇在空气中若按化学方程式②发生反应，生成一氧化碳的质量为______g．
（2008?苏州）食盐不仅是生活必需品．也是生产氯气和烧碱的重要原料．如图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线．已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：
A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）．

试计算和填空．
（1）20℃时氯化钠在水中的溶解度为______g，D点处氯化钠的溶解度是______g．（计算结果精确到小数点后l位）
（2）请列式计算在20℃时曲线C点处溶液中钠元素的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
（3）若现有20℃时，满足曲线上B点指标的溶液，可用______方法尽可能地降低氯化钠的含量．达到提纯氢氧化钠的目的．
（2010?本溪）下列物质属于纯净物的是（ ）
 0  93461  93469  93475  93479  93485  93487  93491  93497  93499  93505  93511  93515  93517  93521  93527  93529  93535  93539  93541  93545  93547  93551  93553  93555  93556  93557  93559  93560  93561  93563  93565  93569  93571  93575  93577  93581  93587  93589  93595  93599  93601  93605  93611  93617  93619  93625  93629  93631  93637  93641  93647  93655  211419 

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