题目内容

(2008?苏州)(本题有a、b两小题,考生任选一题解答,不得两题都解.若两题都解,则以a计分)
A、国家“西气东输”工程使得东部沿海地区广大居民用上天然气(主要成分甲烷)作燃料.已知1kg甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳,放出的热量约为5.87×107J.试填空.
(1)参加上述反应的氧气和生成物二氧化碳的化学计量数之比v(O2):v(CO2)=______;
(2)若1kg甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳放出的热量______5.57×107J(选填“>”或“<”“=”);
(3)16kg甲烷燃烧生成水和二氧化碳,至少消耗氧气的质量为______kg.
B、乙醇是一种清洁能源.乙醇的燃烧可发生以下两个反应:
①C2H6O+3O22CO2+3H2O
②aC2H6O+5O22CO2+2CO+6H2O
试填空.
(1)反应②中的化学计量数a=______;
(2)反应______(选填化学方程式的序号)属于完全燃烧,产物无毒性.
(3)9.2g乙醇在空气中若按化学方程式②发生反应,生成一氧化碳的质量为______g.
【答案】分析:根据化学方程式可以判断反应物和生成物的微观粒子个数比,可以进行相关方面的计算等.含有碳、氢或含有碳、氢、氧的化合物完全燃烧时生成二氧化碳和水,不完全燃烧时生成二氧化碳、一氧化碳、水等物质.
解答:解:A(1)甲烷燃烧的化学方程式为:CH4+2O2CO2+2H2O.  反应的氧气和生成物二氧化碳的化学计量数之比v(O2):v(CO2)=2:1.故填:2:1.
(2)因为气态水液化时放出热量.故填:<
(3)16kg甲烷燃烧生成水和二氧化碳,至少消耗氧气的质量为 X
CH4+2O2CO2+2H2O
16   64
16kg  X

   X=64kg
答:消耗氧气的质量为64kg
B(1)由aC2H6O+5O22CO2+2CO+6H2O可知,a=2.故填:2.
(2)①中燃烧的产物是二氧化碳和水,属于完全燃烧.故填:①.
(3)设9.2g乙醇在空气中若按化学方程式②发生反应,生成一氧化碳的质量为X
2C2H6O+5O22CO2+2CO+6H2O
92                    56
9.2g                  X

X=5.6g
答:9.2g乙醇在空气中若按化学方程式②发生反应,生成一氧化碳的质量为5.6g
点评:本题主要考查了如何根据化学方程式判断微观粒子的比及其进行相关方面计算的内容.
练习册系列答案
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(2008?苏州)纯碱在日常生活和化学工业中用途很广,如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域.工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱.其流程如下:

已知有关物质重要反应的化学方程式如下:
①NaCl+NH3+H2O+CO2?NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2↑
③2NH4Cl+X?2NH3↑+CaCl2+2H2O
④NH4Cl═NH3↑+HCl↑
根据以上信息回答下列问题.
(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程.为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积,可以向其一和加入过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去的方法是
过滤
过滤
;溶液中多余的纯碱可以加
盐酸
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试剂来除去.
(2)氨碱工业最关键的一步是:在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体,溶液中会有碳酸氢钠晶体析出.试分析该流程需要加压条件的原因是:
促进更多二氧化碳溶解,使反应更充分
促进更多二氧化碳溶解,使反应更充分
.
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Ca(OH)2
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(填化学式),产生了可循环使用的氨气,和大量固体废弃物氯化钙;二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”,即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体.降低了氯化氨的
溶解度
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,使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品--氮肥.氯化钠溶液则可以循环利用.
(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时.为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?答:
因氯化铵受热易分解
因氯化铵受热易分解
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