下表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：

1 H 氢								2 He 氦
3 Li 锂	4 Be 铍		5B 硼	6 C 碳	7 N 氮	8 O 氧	9 F 氟	10 Ne 氖
ll Na 钠	12 Mg 镁		13 Al 铝	14 Si 硅	15 P 磷	16 S 硫	17 Cl 氯	18 Ar 氩
19 K 钾	x Ca 钙	…

（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是______．
（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是______．根据此规律，可知图中x=______．

由A、B、C三种物质各4克组成的混合物，在一定条件下使之充分反应，所发生的化学反应表示如：B+C=A+D，反应后的物质中仅有6克A，4克D和若干克B，根据质量守恒定律可推知，B和C反应的质量比是

1. A.
   1：2
2. B.
   2：1
3. C.
   1：1
4. D.
   1：4

下列判断错误的是

1. A.
   分子间的间隙：水蒸气＞冰
2. B.
   活泼性：Fe＞Cu
3. C.
   碳、氢元素的质量比：C₂H₄＜C₃H₆
4. D.
   一个分子中原子总数：H₂O₂=NH₃

氧气是一种常见的氧化剂，其发生氧化反应可分为________两种类型．

下列关于溶解度的说法正确的是

1. A.
   100g水中溶解20g某物质刚好饱和，则该物质的溶解度为20g
2. B.
   20℃时，100g水溶解了10g某物质，在20℃时该物质的溶解度为10g
3. C.
   20℃时，50g水最多溶解18g食盐，则20℃时食盐的溶解度为l8g
4. D.
   20℃时，100g水最多溶解32gKNO₃，则20℃时KNO₃的溶解度为32g

2011年3月，日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘-131外泄．人体的甲状腺会吸收放射性碘-131，并对甲状腺造成损伤．碘片可减少甲状腺对碘-131的吸收．
请回答下列问题
（1）碘-131原子的原子核带53个单位的正电荷，则该原子的核外电子数为______；
（2）我国在一些极少数地区也检测到极少量的碘-131，这说明微粒是______；
（3）碘片中的“碘”指的是______（选填“分子”，“原子”或“元素”）；
（4）我们食用的加碘盐中的碘主要以KIO₃的形式存在，KIO₃中碘的化合价是______．

甲、乙、丙三位同学对解答下列一道计算题因解法不同而产生争议，请你参与讨论并完成相关问题．（计算结果精确到0.01）
[原题]实验室现需0.96L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度为1.429g/L）．现将2.45g 氯酸钾和1.55g 二氧化锰混合后放入试管中加热，当收集到0.96L氧气后，停止加热并让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为2.80g．求生成氯化钾的质量．
①甲将0.96L氧气直接代入化学方程式计算，直接求得生成氯化钾的质量为1.49g．
②乙认为2.45g+1.55g-2.80g=1.20g 是氧气的质量，进而求得生成氯化钾的质量．
（1）丙同学认为甲同学化学计算是错误的，你认为丙判断甲计算错误的原因是：______．
（2）丙同学从乙同学的计算结果发现题目中数据有问题．你能通过计算，论证丙同学的发现？
（3）如何才能更正该题？甲、乙、丙三位同学都有自己的方法．但依据实验事实，宜将原题中“试管内剩余固体的质量为2.80g”改为“试管内剩余固体的质量为x g”，其它物质的质量不变，则x 的取值范围是：______．

观察下列粒子的结构示意图，用序号填空．

（1）属于原子的是______；　
（2）属于阴离子的是______；
（3）属于阳离子的是______；　
（4）属于同种元素的是______；
（5）达到稳定结构的是______．

完成下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型（指化合反应，分解反应）．
（1）硫在空气中燃烧：______，______反应；
（2）红磷的燃烧：______，______反应；
（3）电解水：______，______反应．

将硫酸钾与氯化钾的混合物6克放入25克氯化钡溶液中，充分搅拌恰好完全反应，生成的沉淀经过滤、干燥后称得质量为6.99克．求：
（1）所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）t℃时，所得溶液正好是饱和溶液，则t℃该溶质的溶解度是多少？