题目内容
下表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：
| 1 H 氢 | 2 He 氦 | |||||||
| 3 Li 锂 | 4 Be 铍 | 5B 硼 | 6 C 碳 | 7 N 氮 | 8 O 氧 | 9 F 氟 | 10 Ne 氖 | |
| ll Na 钠 | 12 Mg 镁 | 13 Al 铝 | 14 Si 硅 | 15 P 磷 | 16 S 硫 | 17 Cl 氯 | 18 Ar 氩 | |
| 19 K 钾 | x Ca 钙 | … | ||||||
（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是______．根据此规律，可知图中x=______．
解：（1）因地壳中含量最多的元素为氧元素，其质子数为8，
由原子序数等于质子数，则原子序数为8，故答案为：8；
（2）因周期表中元素符号前的数字为原子序数，也是原子的质子数，
由元素周期表中每一横行元素从左向右排列可发现质子数在依次增大，
钙元素的前面是钾元素，钾原子的质子数为19，则钙原子的质子数为20，
即x为20，故答案为：质子数递增；20．
分析：（1）根据地壳中含量最多的元素为氧元素来分析其原子序数；
（2）根据元素周期表中每一横行元素从左向右排列时数字的变化及数字的意义来分析解答．
点评：本题考查学生对元素周期表的认识，学生应明确元素周期表中的数字代表的意义并学会寻找规律是解答本题的关键．
由原子序数等于质子数，则原子序数为8，故答案为：8；
（2）因周期表中元素符号前的数字为原子序数，也是原子的质子数，
由元素周期表中每一横行元素从左向右排列可发现质子数在依次增大，
钙元素的前面是钾元素，钾原子的质子数为19，则钙原子的质子数为20，
即x为20，故答案为：质子数递增；20．
分析：（1）根据地壳中含量最多的元素为氧元素来分析其原子序数；
（2）根据元素周期表中每一横行元素从左向右排列时数字的变化及数字的意义来分析解答．
点评：本题考查学生对元素周期表的认识，学生应明确元素周期表中的数字代表的意义并学会寻找规律是解答本题的关键．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
表示的是（写粒子符号）
表示的是（写粒子符号）
，写出X的离子符号
．X与Y形成化合物的化学式为
，写出X的离子符号______；元素 Y的原子结构示意图为 
．X与Y形成化合物的化学式为______．
元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信：
认真分析信息，回答：
（1）分析上表规律，可推知，表中X=______；
（2）地壳中含量最多的金属元素的原子核内质子数是______，该元素的氧化物化学式为______．
（3）
表示的是（写粒子符号）______．
（4）实验证明：在上表同一横行中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱．则上图元素中失去电子能力最强的元素原子是______（填原子符号，下同），得电子能力最强的元素原子是______．
| 1 H 氢 |  | 2 He 氦 | ||||||
| 3 Li 锂 | 4 Be 铍 | 5 B 硼 | 6 C 碳 | 7 N 氮 | 8 O 氧 | 9 F 氟 | 10 Ne 氖 | |
| 11 Na 钠 | 12 Mg 镁 | 13 Al 铝 | 14 Si 硅 | 15 P 磷 | 16 S 硫 | X Cl 氯 | 18 Ar 氩 | |
| 19 K 钾 | 20 Ca 钙 | … | ||||||
（1）分析上表规律，可推知，表中X=______；
（2）地壳中含量最多的金属元素的原子核内质子数是______，该元素的氧化物化学式为______．
（3）
表示的是（写粒子符号）______．（4）实验证明：在上表同一横行中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱．则上图元素中失去电子能力最强的元素原子是______（填原子符号，下同），得电子能力最强的元素原子是______．