化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）现有“氧气、二氧化碳、氢气、氮气、稀有气体、明矾、活性炭”等物质，填写下列空格：
①为防止膨化食品易碎和延长保质期而充入包装袋中的是______；②炼钢用的氧化剂的是______；③充入灯泡中可以产生不同颜色的光的是______；④可作为高能清洁燃料的是______；⑤净化水时可作絮凝剂的是______．
（2）在H、O、C、N四种元素中选择恰当的元素，按要求用化学式填空：
①空气中含量最多的物质______；②密度最小的气体______；③污染空气的有害气体______；④实验室可用来制氧气的氧化物______．

（1）课外活动小组对空气中氧气含量的测定做了如下实验：在由两个注射器组成的密闭系统内有50mL空气，如图．然后给装有铜丝的玻璃管加热．同时交替推动两个注射器活塞，至玻璃管内铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止．停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内．
①验结束后，注射器内空气的体积减少了约______mL，这是因为______
②在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是______．
③上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是______．
（2）课外活动小组发现红热的铜丝变黑后，为了回收再利用铜丝，在研究如何除去黑色物质的讨论中，制定了下列方案．

①乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式为______．
两种方案相比，______方案更好，其原因是______
②若采用甲、乙两种方案处理此变成黑色的铜丝，并且充分反应，则回收的铜丝a的质量______（填“＜”、“＞”、“=”）铜丝b的质量．请通过分析和计算，采用甲、乙两种方案分别回收铜丝，所得到铜丝的质量理论上最多相差多少克？（提示：假设该实验中所取空气中氧气的密度为1.30g/L．要求：计算结果精确到0.01g．）

在21℃和充分搅拌下，将不同体积0.0365g/mL HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下：

盐酸的体积V（mL）	5.0	10.0	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0	40.0	45.0
NaOH的体积（mL）	45.0	40.0	35.0	30.0	25.0	20.0	15.0	10.0	5.0
溶液温度t（℃）	22.2	23.3	24.6	25.8	27.0	27.8	26.1	24.4	22.8

（1）发生反应的化学方程式：______，该反应的基本类型是______．
（2）据图可知V_盐酸：V_NaOH溶液=______时，两溶液恰好完全反应．
（3）当V_盐酸：V_NaOH溶液=1：4时溶液中含有的微粒有______（填符号）．
（4）在给定的坐标图上绘出溶液温度与盐酸体积的曲线图．分析曲线变化的原因______．

据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜．
（1）请完成该反应的化学方程式：2Cu+2H₂SO₄+O₂ 2CuSO₄+______
（2）某同学想利用此反应，将80g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液，计算需要加入10%的稀硫酸和水的质量（假设杂质不参加反应，也不溶于水）．

人体缺乏碘元素会引起的病症是

1. A.
   贫血
2. B.
   甲状腺肿大
3. C.
   佝偻病
4. D.
   夜盲症

验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，要求只用一种试剂，则该试剂是

1. A.
   ZnSO₄ 溶液
2. B.
   FeSO₄溶液
3. C.
   CuSO₄溶液
4. D.
   稀H₂SO₄

下列各组物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是

1. A.
   冰水混合物、干冰、氮气
2. B.
   煤、石油、天然气
3. C.
   矿泉水、冰水混合物、水银
4. D.
   纯碱、烧碱、氧气

下列化学符号各表示什么微粒
O________O_{2________}Na⁺________CO_{2________}FeO_{________}．

填写化学式或名称，并指出类别：（酸、碱、盐、氧化物）

名称	生石灰	硫酸锌			硝酸	碳酸
化学式			Ba（OH）2	K2CO3			NH4NO3
类别

下列A，B，C，D是对现象或事实，用分子的有关知识加以解释，其中不正确的是

	现象或事实	解释
A	热胀冷缩	分子大小随温度改变而改变
B	冰水混合体是纯净物	只含同一种分子即水分子
C	氢气可燃烧而氮气不可燃烧	构成物质的分子不同，物质的化学性质不同
D	水通电后生成氢气和氧气	在化学变化中分子破裂，原子重组成新的分子

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D