未成年人和老年人是需要补钙的主要人群，目前市面上有许多补钙的钙片出售，如图是盖中盖高钙片的部分说明，某课外兴趣小组欲检验说明的真伪，进行了如下的实验：
①取1片片剂研碎
②将其加入足量稀盐酸中
③完全反应后收集到0.55g二氧化碳
试分析：
（1）未成年人缺钙会得______（填序号）
A、坏血症　 B、贫血　 C、佝偻病　 D、甲状腺肿大
（2）通过计算判断此钙片中含量与标注是否属实，（假定钙片中其它成份不与盐酸反应，1g=1000mg）
提示：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

下列实验方案，可行的是

1. A.
   按溶解、过滤的操作顺序可以除去CaO中的CaCO₃
2. B.
   用澄清石灰水检验C0中含有CO₂气体
3. C.
   除去N₂中的O₂，可使混合气体通过灼热的炭层
4. D.
   用BaCl₂溶液除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄杂质

金属在生产和生活中应用广泛．

（1）如图1生活用品中，主要利用金属导热性的是______（填字母序号）．
（2）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是与______接触．
（3）化学小组在实验结束后，进行了如图2废液处理：
①步骤Ⅰ中的操作名称是______．
②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式为______．
③滤液中的溶质组成可能是______（填序号）．
A．硫酸锌、硫酸铜和硫酸亚铁 B．硫酸锌和硫酸亚铁C．硫酸锌和硫酸铜 D．只有硫酸锌．

取用粉末状固体药品应使用________；取用块状固体药品应使用________；取用少量的液体试剂应使用________；量取一定量的液体应使用________．

水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．根据下面的溶解度表与
溶解度曲线，回答下列问题：

温度/℃ 溶解度/g	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4

（1）A是______的溶解度曲线．
（2）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是______．
（3）60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO₃的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是______溶液；若将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是______（填序号）．
①升温；②加入该溶质；③加入适量水；④降温；⑤加入足量该溶质的不饱和溶液．
（4）若用上述饱和溶液配制100g溶质质量分数为2%的稀溶液（密度均看作1g/mL），配制时所需仪器有______．

下列为实验室常用的实验装置，回答问题：

（1）写出带有标号仪器的名称：①______；②______．
（2）在实验室用高锰酸钾制氧气时，试管口的棉花团的作用是______，用排水收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是先______，然后______，以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂．
（3）用过氧化氢和二氧化锰来制取氢气，应选用的发生装置是______（填序号，下同），收集装置是______，写出该反应的化学方程式______．
（4）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO₂，该反应的化学方程式______；
此外，也可用加热碳酸氢钠（NaHCO₃）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO₂，若用此法来制取CO₂，应选用的发生装置为______，收集装置为______．

用数字和符号表示：铁元素________　两个氮原子________．

已知空气中氧气的体积分数为21%．
（1）100L空气中所含氧气的体积是______L（相同条件下）．
（2）100L空气中这些氧气的质量是______ g（已知氧气的密度为1.43g/L）．

在“分子、原子、离子、阳离子、原子核、质子、中子、电子”中，选择符合下列条件的微粒填空：
（1）构成金属铜的微粒是______，构成氯化钠的微粒是______；
（2）化学变化中最小的微粒是______，不显电性的微粒是______．

A～E是初中化学中的常见物质，在一定条件下能发生如下转化．已知A、B均为黑色固体，E是一种易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体．

请回答下列问题：
（1）A、B中属于氧化物的是______（写“A”或“B”）；
物质x的化学名称为______；
（2）反应①的化学方程式为______；
其反应类型是______；
（3）能解释②中反应现象的化学方程式为______；
加热反应②后的溶液，可观察到的现象是______．
（4）反应④为化合反应，则其化学方程式为______．（5）E在反应⑤中表现出的可用于冶金工业的主要化学性质是______；若在实验室进行实验⑤，需要先通气体E，将反应容器中的空气赶尽再加热．推测这样做的主要原是______．