从C.H.O.N.Ca.Na等6种元素中选择恰当的元素.用化学式按下列要求填空:(1)空气中含量最多的物质 , (2)人体中含量最多的物质 ,(3)具有优良导电性的非金属单质是 ,(4)能用于——青夏教育精英家教网——

从C、H、O、N、Ca、Na等6种元素中选择恰当的元素，用化学式按下列要求填空：
（1）空气中含量最多的物质    ；
（2）人体中含量最多的物质    ；
（3）具有优良导电性的非金属单质是    ；
（4）能用于人工降雨的物质是    ；
（5）改良酸性土壤的碱是    ；
（6）天然气的主要成分    ．

元素周期表是学习化学的重要工具，请根据表中信息回答下列问题：

族周期	IA
一	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
二	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
三	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）地壳中含量最多的元素位于周期表的第    周期，在化学反应中它易    （填“得到”或“失去”）电子，画出该离子的结构示意图    ．
（2）14号元素属于    （填“金属”或“非金属”）元素；磷元素的相对原子质量为    ．
（3）请写出原子序数分别为8、13两种元素组成的化合物的化学式    ．

饮食及其烹饪与化学密切相关，请填答下列空白：
（1）如图1所示食物中，含有丰富蛋白质的是（填字母序号，下同）；坏血病患者要多吃．

（2）某品牌脱脂奶粉包装上的部分标签如图2．配料中主要用于在人体内产生能量的成分有    ．
（3）碳酸钙是一种价廉高钙补钙剂，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后在胃中可转化为可溶性钙盐被人体吸收，转化的化学方程式为    ．
（4）观察如图3火锅的结构，火锅的锅底与放置固体酒精的容器之间留有适当的空间距离，主要目的是    ．

如图是生产复印用Fe₃O₄粉的工艺流程简图，请根据要求回答问题：

（1）用铁粉在氧气中燃烧也可以得到Fe₃O₄粉，该反应的化学方程式为    ．
（2）写出铁的另外一种常见氧化物的化学式    ．
（3）副产品P是    （填化学式），由溶液N获得该副产品的主要操作有：
a．过滤   b．加热浓缩   c．冷却结晶   d．晶体加热至完全失去结晶水．
正确的操作顺序是：b→    →    →d．
（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．由沉淀M获得Fe₃O₄的化学方程式是Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃

Fe₃O₄+4H₂O．生产流程中控制“一定量空气”的目的是．

实验室中有一包白色固体是由氯化钠、氯化钡、硫酸铜、碳酸钠中的两种或两种以上的物质组成．某课外活动小组对这包白色固体进行了如下的探究实验：（假设下面各步都刚好完全反应）

根据上述实验回答下列问题：
（1）玻璃棒在操作ⅠⅡ中的作用是    ．
（2）若溶液B为无色，则该白色固体中一定不含    ，可能有    ；写出反应①的化学方程式    ．
（3）若溶液D为蓝色，则白色沉淀A中一定有    ；写出反应②的化学方程式    ．

回答下列问题：
（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要    g氯化钠固体．
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的    （填字母）．
②下列仪器中，量取水时需要用到d和    仪器（填序号），溶解时需要用到e和    仪器（填序号）．
A、烧杯、B、10mL量筒、C、100mL量筒、D、滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿．
（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应    ，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干．

某化学兴趣小组利用下列装置进行O₂、CO₂的实验室制备和有关性质的研究．

（1）A装置的仪器有铁架台、酒精灯、带导管的单孔塞和______．
（2）用A制氧气时，若所用试剂是一种混合物，则反应的化学方程式为______△2KCl+3O₂↑

亚硫酸钠（Na₂SO₃）在生活中可作防腐剂，在印染工业作为脱氧剂和漂白剂，现在实验存放较久的白色亚硫酸钠，学校的化学兴趣小组对它的成份进行探究．
查阅资料：
1亚硫酸钠在空气中易氧化成硫酸钠，不与二氧化碳反应
2亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性
3亚硫酸钠与盐酸反应能生成盐、水和二氧化硫，与硝酸反应会氧化成硫酸钠
4亚硫酸钠与可溶性的钙、钡盐反应会产生白色沉淀
小芳阅读了上述的资料后，对这瓶白色固体进行了猜想与探究
猜想：
a白色粉末只有Na₂SO₃
b白色粉末只有______
c白色粉末是Na₂SO₃与Na₂SO₄的混合物
为了验证b的猜想，小芳选取了无色酚酞溶液、氯化钡溶液、稀硝酸中的一种进行以下探究，请帮她完成．

实验操作	现象	结论
取样品置于烧杯中，加入 ______；	______；	猜想b不成立

为进一步验证该白色粉末的组成，小麦做了以下的实验：

实验操作	现象	结论
取14.6g的白色固体，加入 ______；	有气体产生	证明白色固体肯定含有______；可能含有______．
把上述气体通入氢氧化钠溶液中，测得其增重6.4g		确认白色固体是______．

春季是传染病菌繁衍流行的季节，必须做好预防．二氧化氯（C1O₂）已被世界卫生组织确认为一种安全、高效、广谱的强力杀菌剂．制取二氧化氯的反应是：2NaClO₃+4HCl（浓）=2NaCl+Cl₂↑+2C1O₂+2X
（1）X的化学式是______．
（2）Cl₂和二氧化氯两种分子中所含氯原子的个数比为______．
（3）135g二氧化氯中含氧元素的质量是______g．

我校化学科研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
提出问题：实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
设计方案：先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO₂的质量计算出Na₂CO₃的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．
进行实验：实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示．实验过程中共产生CO₂气体______g．
数据处理：写出以下计算过程：
（1）该样品中Na₂CO₃的质量为多少？
（2）该样品中NaOH的质量分数为多少？

0 82941 82949 82955 82959 82965 82967 82971 82977 82979 82985 82991 82995 82997 83001 83007 83009 83015 83019 83021 83025 83027 83031 83033 83035 83036 83037 83039 83040 83041 83043 83045 83049 83051 83055 83057 83061 83067 83069 83075 83079 83081 83085 83091 83097 83099 83105 83109 83111 83117 83121 83127 83135 211419