题目内容
实验室中有一包白色固体是由氯化钠、氯化钡、硫酸铜、碳酸钠中的两种或两种以上的物质组成．某课外活动小组对这包白色固体进行了如下的探究实验：（假设下面各步都刚好完全反应）
根据上述实验回答下列问题：
（1）玻璃棒在操作ⅠⅡ中的作用是 ．
（2）若溶液B为无色，则该白色固体中一定不含 ，可能有 ；写出反应①的化学方程式 ．
（3）若溶液D为蓝色，则白色沉淀A中一定有 ；写出反应②的化学方程式 ．
【答案】分析：（1）依据两处的操作均为过滤分析玻璃棒的作用；
（2）根据铜离子在溶液中一般为蓝色，以及氯化钡与碳酸钠可生成碳酸钡白色沉淀分析解答；
（3）根据铜离子在溶液中一般为蓝色，确定含有硫酸铜，则溶液中必有氯化钡，因为两者会生成硫酸钡的白色沉淀，据此展开讨论即可；
解答：解：（1）依据两处的操作均为固液分离操作，所以是过滤，从而可知玻璃棒的作用是引流；
（2）根据铜离子在溶液中一般为蓝色，所以溶液中一定不会含有硫酸铜，其它的三种物质中只有氯化钡与碳酸钠可生成碳酸钡白色沉淀，所以溶液中一定含有氯化钡和碳酸钠，其反应的方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，而氯化钠是否含有无法确定；
（3）根据铜离子在溶液中一般为蓝色，确定溶液中一定含有硫酸铜，则溶液中必有氯化钡，因为只有氯化钡的存在该物质溶于水才可能生成沉淀，而氯化钡两者会生成硫酸钡的白色沉淀，至于溶液中是否含有碳酸钠和氯化钠则无法确定，从而可知溶液B中一定含氯化钡两者会生成硫酸钡反应生成的氯化铜，所以②的反应方程式为CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓；
故答案为：（1）引流；（2）硫酸铜（CuSO4）；氯化钠（NaCl）；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）硫酸钡（BaSO4）；CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓；
点评：在解此类题时，先根据题中的特殊现象确定存在或不存在的物质，解题的关键是对物质间反应的规律的掌握．
（2）根据铜离子在溶液中一般为蓝色，以及氯化钡与碳酸钠可生成碳酸钡白色沉淀分析解答；
（3）根据铜离子在溶液中一般为蓝色，确定含有硫酸铜，则溶液中必有氯化钡，因为两者会生成硫酸钡的白色沉淀，据此展开讨论即可；
解答：解：（1）依据两处的操作均为固液分离操作，所以是过滤，从而可知玻璃棒的作用是引流；
（2）根据铜离子在溶液中一般为蓝色，所以溶液中一定不会含有硫酸铜，其它的三种物质中只有氯化钡与碳酸钠可生成碳酸钡白色沉淀，所以溶液中一定含有氯化钡和碳酸钠，其反应的方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，而氯化钠是否含有无法确定；
（3）根据铜离子在溶液中一般为蓝色，确定溶液中一定含有硫酸铜，则溶液中必有氯化钡，因为只有氯化钡的存在该物质溶于水才可能生成沉淀，而氯化钡两者会生成硫酸钡的白色沉淀，至于溶液中是否含有碳酸钠和氯化钠则无法确定，从而可知溶液B中一定含氯化钡两者会生成硫酸钡反应生成的氯化铜，所以②的反应方程式为CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓；
故答案为：（1）引流；（2）硫酸铜（CuSO4）；氯化钠（NaCl）；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）硫酸钡（BaSO4）；CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓；
点评：在解此类题时，先根据题中的特殊现象确定存在或不存在的物质，解题的关键是对物质间反应的规律的掌握．
练习册系列答案
相关题目
已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙．为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动．
（1）提出假设：假设①白色粉末是碳酸钠
假设②白色粉末是氧化钙
假设③白色粉末是氢氧化钙
（2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空
（3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是______；若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是______；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是______（填化学式）．
（1）提出假设：假设①白色粉末是碳酸钠
假设②白色粉末是氧化钙
假设③白色粉末是氢氧化钙
（2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空
| 假设 | 设计的相关实验操作 | 实验中观察到的现象 | 假设是否成立 |
| ① | 取一定量粉末加入稀盐酸 | 没有气体产生 | ______ |
| ② | 取一定量粉末溶于水 | 溶液浑浊且温度升高 | ______ |
③ | 取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通入二氧化碳 | 没有沉淀产生 | ______ |