某含氧酸的化学式为HnXO2n-1.该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为( )A．XOB．XO2C．X2OD．XO3——青夏教育精英家教网——

某含氧酸的化学式为H_nXO_2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为（）
A．XO
B．XO₂
C．X₂O
D．XO₃

一种“即热即食型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）
A．浓硫酸与水
B．生石灰与水
C．熟石灰与水
D．氯化钠与水

钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是（）
A．1：2：3
B．3：2：1
C．6：3：2
D．4：2：1

甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为（）
A．

50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是（）
A．2g
B．3g
C．3.5g
D．4.5g

往AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag⁺、Zn²⁺、Fe²⁺
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn²⁺、Fe²⁺
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn²⁺、Fe²⁺

正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗．某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO₃、NaHCO₃，还有用酒石酸钠来治疗的．这主要是由于（）
A．碳酸、酒石酸都不是强酸
B．对人体而言酒石酸是营养品
C．Na⁺、Mg²⁺都是人体必需的元素
D．MgCO₃、NaHCO₃与胃酸作用生成CO₂，在服药后有喝汽水的舒服感

要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）
甲：CaCO₃（Na₂CO₃）乙：NaOH（Na₂CO₃）丙：KCl（KHCO₃）丁：炭粉（CuO）
可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发．下列组合正确的是（）
A．甲-②，乙-④
B．乙-③，丙-①
C．丙-①，丁-②
D．丁-①，丙-③

有A、B、C、D四种无色溶液，它们可能是Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl，将它们两两混合的现象如右图．（用直线连接的两端物质能发生化学反应）则A、B、C、D依次是（）

	a	b	c	D
a	一	白↓	一	↑
b	白↓	一	白↓	白↓
c		白↓		白↓

A．Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl
B．AgNO₃、Na₂CO₃、BaCl₂、HCl
C．HCl、AgNO₃、BaCl₂、Na₂CO₃
D．BaCl₂、HCl、Na₂CO₃、AgNO₃

金属M的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品20g投入适量的盐酸中恰好完全反应，生成MCl₃和2g的H₂，测知MCl₃中含氯的质量分数为79.8%，则样品中M的质量分数是（）
A．90%
B．10%
C．45%
D．54%

0 82859 82867 82873 82877 82883 82885 82889 82895 82897 82903 82909 82913 82915 82919 82925 82927 82933 82937 82939 82943 82945 82949 82951 82953 82954 82955 82957 82958 82959 82961 82963 82967 82969 82973 82975 82979 82985 82987 82993 82997 82999 83003 83009 83015 83017 83023 83027 83029 83035 83039 83045 83053 211419