生产和生活中经常发生化学反应.合理利用化学反应可以造福人类．请写出下列反应的化学方程式:(1)实验室制取二氧化碳 ,(2)氢气在氧气中燃烧 2H2O——青夏教育精英家教网——

生产和生活中经常发生化学反应，合理利用化学反应可以造福人类．请写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室制取二氧化碳______；
（2）氢气在氧气中燃烧______ 2H₂O

请你阅读下列一篇来自中央《焦点新闻》的报道，并回答有关问题：
这里原本有一条清澈的小河，2009年这里被规划为工业区，相继建起了水泥厂，小型造纸厂、化工厂、化肥厂…如今，这条小河经常泛着黄色泡沫，臭气冲天冲，令人作呕，河下游的农田不能灌溉，牲畜不能饮用，它被污染了．其中污染物主要有泥沙、碎塑料、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠（含量较高）等．
（1）若要测定河水的酸碱度，可选用下列选项中的（______）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．pH试纸 D．稀盐酸
（2）欲除去污水中的固体物质，可采用的操作有：沉淀、______等．
（3）欲除去污水中的臭味，可采用的物质有______（写出一种）
（4）小红认为经过（2）（3）处理后的水为硬水，请你设计简单的实验方案加以验证

实验步骤	实验现象	实验结论

（5）请你提出保护水资源的两条建议：______、______．

近几年木糖醇作为新型甜味剂正在悄悄地代替蔗糖进入生活．木糖醇是白色粉末状固体，化学式为C₅H₁₂₅．木糖醇与蔗糖在口腔中细菌的作用下pH变化如图所示．试回答下列问题：
（1）木糖醇的相对分子质量为______，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为______，7.6g木糖醇中碳元素的质量为______g．
（2）人们食用含糖较高的物质在口腔中细菌的作用下产生酸性物质，腐蚀蛀坏牙齿，形成龋齿．则食用______ （填“蔗糖”或“木糖醇“）能有效的防止龋齿．

下表是100g某食品的部分营养成分（其它成分不能提供热量）：

总热量	蛋白质	糖类	油脂	水	钠	磷	钙
2060kJ	50g	20g	待测	5g	4.6mg	3.3mg	8mg

（1）该食品所含的有机营养素是______；每100g该食品中所含营养成分质量最大的是______．
（2）上表中钠、磷、钙指的是______（选填“单质”、“元素”、“离子”）；
（3）若该食品中的钙以碳酸钙的形式存在，则100g该食品中，碳酸钙为______mg；
（4）假设食物的总热量是由蛋白质、糖类、油脂提供的，单位质量的蛋白质、糖类、油脂完全氧化放热约为：油脂 38kJ/g、蛋白质 20kJ/g、糖类 15kJ/g．
根据此数据计算，理论上100g该食品中油脂的质量为______ g．

同学们在进行实验探究活动中需要100克28%的KOH溶液．现提供如图所示的足量药品，仔细观察，认真设计配制溶液的方案（要说明所需的各种药品用量）填入下表中．

方案	药品用量
方案一：将20%的KOH溶液蒸发水分	需20%的KOH溶液______g
方案二：用KOH固体来配制该溶液	需KOH固体______g，需蒸馏水______g

甲酸（HCOOH）通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为：HCOOH=CO↑+H₂O，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原红棕色的氧化铁粉末．现有下列仪器或装置供选择：

（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选______（填序号）装置；如果要除去CO中混有少量甲酸气体，最好选择上图中______（填序号）进行洗气．
（2）用上述方法制取的CO还原氧化铁，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为
______（填字母）．
（3）在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是______．
（4）从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为______，
反应方程式为______ 2Fe+3CO₂

如图，是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）：已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO₂．下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属．

问：
（1）根据上图判断B的化学式为    ；Y的化学式为    ．
（2）写出蓝色溶液与E反应的化学方程式    ．
（3）X除了与黑色固体甲、乙反应外，请再举一例说明X还能发生化合反应，写出反应的化学方程式    ．

化学实验室的开放日，老师安排化学兴趣小组的同学开展了有关NaCl和Na₂CO₃这两种常见的盐的实验，实验任务如下：

第一小组的同学：将失去标签的两瓶无色溶液（分别为NaCl和Na₂CO₃）区别开来
第二小组的同学：除去NaCl固体中的少量Na₂CO₃
第三小组的同学：测定Na₂CO₃和少量NaCl的固体混合物中Na₂CO₃质量分数
（1）第一小组的同学为了区别两瓶无色溶液，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验．其中合理的是______（填写序号）．
甲：稀盐酸乙：AgNO₃溶液丙：澄清石灰水丁：蓝色的石蕊试纸
（2）第二小组为了除去NaCl溶液中的少量Na₂CO₃，设计了如下的实验：
请回答下列问题：
①写出沉淀A的化学式______；②甲同学认为：加入CaCl₂溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是______；③乙同学发现此方案很容易引入新的杂质，他们提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na₂CO₃杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的方程式______．
（3）第三小组的同学根据下列所给出的药品、实验装置和实验中可测得的数据，设计实验来粗略测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物ag中Na₂CO₃的质量分数．
药品：足量的稀H₂SO₄、CaCl₂溶液、碱石灰（烧碱和氧化钙的混合物）、浓硫酸
实验装置如图2：
在实验中可测得的数据：①充分反应后，生成沉淀的质量为bg； ②反应前装置和药品的质量为c g；③充分反应后装置和药品的质量为d g．
请设计二个实验方案填入下表中（碱石灰和浓硫酸已被选用，下表中不再填写）：

方案	选用的药品	选用的实验装置及组装时接口连接顺序		需测得的实验数据（从上述可测得的数据中选取）	混合物中Na₂CO₃的质量分数计算式
方案	选用的药品	选用的实验装置序号	组装时接口编号顺序		混合物中Na₂CO₃的质量分数计算式
一	______	A、B、D、F	（毋须填写）	______	______
二	______	______	______	ag、cg、dg	______

运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在．这里的“钙”是指（）
A．分子
B．原子
C．元素
D．单质

下列过程中主要只涉及物理变化的是（）
A．浓硫酸使白纸变黑
B．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维
C．生石灰遇水变成熟石灰
D．用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂

0 82329 82337 82343 82347 82353 82355 82359 82365 82367 82373 82379 82383 82385 82389 82395 82397 82403 82407 82409 82413 82415 82419 82421 82423 82424 82425 82427 82428 82429 82431 82433 82437 82439 82443 82445 82449 82455 82457 82463 82467 82469 82473 82479 82485 82487 82493 82497 82499 82505 82509 82515 82523 211419