生活离不开化学，化学与生活息息相关．
（1）人体可以从水果和蔬菜中摄取 ，该类物质需要量很小，但可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用．
表1
表2
（2）表2是某儿童补铁药品的部分说明．说明中的“铁”指的是 （填“单质”、“元素”或“分子”）．
（3）某些食品的近似pH如下：其中酸性最强的是 ，胃酸过多的人应食用 ．
（4）农业上用石灰乳和硫酸铜配制农药“波尔多液”时不宜用铁质容器，用化学方程式表示其原因 ．
（5）在催化剂作用下，乙醇与氧气、氢氧化钠在燃料电池中反应生成碳酸钠和另一种物质，并得到电能，请完成该反应的化学方程式：CH3CH2OH+3O2+4NaOH
2Na2CO3+ ．
（1）人体可以从水果和蔬菜中摄取 ，该类物质需要量很小，但可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用．
| 食品 | 柠檬汁 | 苹果汁 | 葡萄汁 | 番茄汁 | 牛奶 | 玉米粥 |
| pH | 2.4 | 3.1 | 4.2 | 4.4 | 6.5 | 7.8 |
| 营养成分表 | ||
| 营养成分 | 每片含量 | 每100g含量 |
| 镁 | 6.7mg | 1.12g |
| 叶酸 | 255 | 42.5mg |
（2）表2是某儿童补铁药品的部分说明．说明中的“铁”指的是 （填“单质”、“元素”或“分子”）．
（3）某些食品的近似pH如下：其中酸性最强的是 ，胃酸过多的人应食用 ．
（4）农业上用石灰乳和硫酸铜配制农药“波尔多液”时不宜用铁质容器，用化学方程式表示其原因 ．
（5）在催化剂作用下，乙醇与氧气、氢氧化钠在燃料电池中反应生成碳酸钠和另一种物质，并得到电能，请完成该反应的化学方程式：CH3CH2OH+3O2+4NaOH
2Na2CO3+ ．
了解物质构成的微观奥秘，能帮助我们更好地认识物质及其变化的本质．
（1）氧和碳是人体中含量最多的两种元素，它们的本质区别是 不同．
（2）图是某反应的微观过程示意图．该反应的化学方程式为 ；氯化钠由 构成．
（3）表中4个微观示意图分别表示4种物质的微粒．
若
表示A，A和B在一定条件下反应生成C和D，则C和D的化学式分别为 ，生成C和D的个数比为 ．
（1）氧和碳是人体中含量最多的两种元素，它们的本质区别是 不同．
（2）图是某反应的微观过程示意图．该反应的化学方程式为 ；氯化钠由 构成．
（3）表中4个微观示意图分别表示4种物质的微粒．
| 微观示意图 |  | |||
 |  |  |  | |
表示A，A和B在一定条件下反应生成C和D，则C和D的化学式分别为 ，生成C和D的个数比为 ．
下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度．
（1）在0～20℃时，KCl的溶解度 （填“＞”或“＜”）NaCl的溶解度．
（2）20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质质量分数为 ．
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验．
20℃100g水加KCl20g升温至40℃升温至100℃A B 加KCl20gC 加28g KCl恒温100℃D E
①A～E中，溶液中溶质质量分数相同的是 ．
②下列操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是 （填字母序号）．
a．加入2g KCl b．加入100g 100℃的水 c．降温至40℃
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | ||
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| KCl | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 | 51.1 | 56.7 | |
（2）20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质质量分数为 ．
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验．
20℃100g水加KCl20g升温至40℃升温至100℃A B 加KCl20gC 加28g KCl恒温100℃D E
①A～E中，溶液中溶质质量分数相同的是 ．
②下列操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是 （填字母序号）．
a．加入2g KCl b．加入100g 100℃的水 c．降温至40℃
下列用字母表示的8种物质由下表中的元素组成，回答下列问题．
（1）气体A由两种元素组成，若将该气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色．该气体是 ．
（2）固体B由三种元素组成，取少量B放入试管中，加入水振荡，溶液呈浑浊状．将B久置于A中能生成物质C，将C放入D溶液又能生成A．生成C反应的化学方程式为 ．
（3）物质X与A、B、C、D之间的关系如图所示（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系）．X为 ；A→X反应的化学方程式为 ．
（4）E和F组成相同，且均不含氧元素，组成E和F的元素是 ．将金属单质Y加入溶液E中，反应能生成F，反应可表示为E+Y→F，该反应的化学方程式为 ．
| 元素名称 | 氢 | 碳 | 氧 | 氯 | 钠 | 钙 | 铁 |
| 元素符号 | H | C | O | Cl | Na | Ca | Fe |
（2）固体B由三种元素组成，取少量B放入试管中，加入水振荡，溶液呈浑浊状．将B久置于A中能生成物质C，将C放入D溶液又能生成A．生成C反应的化学方程式为 ．
（3）物质X与A、B、C、D之间的关系如图所示（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系）．X为 ；A→X反应的化学方程式为 ．
（4）E和F组成相同，且均不含氧元素，组成E和F的元素是 ．将金属单质Y加入溶液E中，反应能生成F，反应可表示为E+Y→F，该反应的化学方程式为 ．
用如图所示装置分别进行两个实验（已知：氯化钙溶液呈中性）．
实验课上，同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用．实验后进行废液处理，处理过程为：将A和B中液体混合，得到红色溶液E；将C和D中液体混合，得到废液F；将E和F放入烧杯中．
（1）向A中滴加无色酚酞溶液后，溶液颜色为______色．
（2）A和B混合后，溶液中一定没有______．
a．NaCl b．HCl c．NaOH
（3）C和D混合时发生反应的化学方程式为______．
（4）继续对烧杯中的废液成分进行如下探究．
【提出问题】烧杯废液中含有什么物质？
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；CaCl2 溶液呈中性．
【初步分析】通过分析上述实验现象，烧杯中的废液除酚酞和水外还一定含有______．
【进行实验】请设计实验验证可能含有的物质
（5）为实现绿色排放（溶液呈中性），应对废液再进行的操作是______．
（1）向A中滴加无色酚酞溶液后，溶液颜色为______色．
（2）A和B混合后，溶液中一定没有______．
a．NaCl b．HCl c．NaOH
（3）C和D混合时发生反应的化学方程式为______．
（4）继续对烧杯中的废液成分进行如下探究．
【提出问题】烧杯废液中含有什么物质？
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；CaCl2 溶液呈中性．
【初步分析】通过分析上述实验现象，烧杯中的废液除酚酞和水外还一定含有______．
【进行实验】请设计实验验证可能含有的物质
| 实验操作 | 现象与结论 |
某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%．
为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：
请计算（最后结果保留一位小数）：
（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实．
（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
0 81001 81009 81015 81019 81025 81027 81031 81037 81039 81045 81051 81055 81057 81061 81067 81069 81075 81079 81081 81085 81087 81091 81093 81095 81096 81097 81099 81100 81101 81103 81105 81109 81111 81115 81117 81121 81127 81129 81135 81139 81141 81145 81151 81157 81159 81165 81169 81171 81177 81181 81187 81195 211419
为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：
| 所称量的物质 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
| 加入纯碱产品质量/g | 2.8 | 5.6 | 11.2 | 14 |
| 烧杯中剩余物质量/g | 101.7 | 103.4 | 106.8 | 109.6 |
（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实．
（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．