Question

实验课上，同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用．实验后进行废液处理，处理过程为：将A和B中液体混合，得到红色溶液E；将C和D中液体混合，得到废液F；将E和F放入烧杯中．

（1）向A中滴加无色酚酞溶液后，溶液颜色为______色．
（2）A和B混合后，溶液中一定没有______．
a．NaCl        b．HCl        c．NaOH
（3）C和D混合时发生反应的化学方程式为______．
（4）继续对烧杯中的废液成分进行如下探究．
【提出问题】烧杯废液中含有什么物质？
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；CaCl₂ 溶液呈中性．
【初步分析】通过分析上述实验现象，烧杯中的废液除酚酞和水外还一定含有______．
【进行实验】请设计实验验证可能含有的物质

实验操作	现象与结论

（5）为实现绿色排放（溶液呈中性），应对废液再进行的操作是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）酸性溶液不能使酚酞变色；
（2）将A和B中液体混合，得到红色溶液E，说明溶液显碱性，则一定没有盐酸；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钙反应原理书写方程式；
（4）根据盐酸和氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙反应原理及实验现象分析烧杯中废液的成分；并据物质的性质设计实验进行验证；
（5）依据题意：要使溶液呈中性，可依据酸和碱可反应的性质设计实验．
解答：解：（1）稀盐酸不能使酚酞变色；
（2）将A和B中液体混合，得到红色溶液E，说明溶液显碱性，则一定没有盐酸；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）由A和B中液体混合，得到红色溶液E，说明溶液显碱性，则一定含有氢氧化钠和反应生成的氯化钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则废液中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化钠；
由于碳酸钠和氢氧化钙是否完全反应无法判断，故废液中可能含有碳酸钠或氢氧化钙；
根据碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳，可将废液过滤，然后取滤液滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明含有碳酸钠；另外取滤液滴加碳酸钠溶液，若有沉淀产生，则含氢氧化钙，若两支试管中均无现象，则不含两种物质；
（5）由于废液中含有氢氧化钠，所以要实现绿色排放，可向废液中滴加稀盐酸，至溶液中红色恰好消失；
故答案为：（1）无；        
（2）b；        
（3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）CaCO₃、NaOH、NaCl；

实验操作	现象与结论
①将废液过滤 ②取少量滤液于试管中，向其中滴加稀盐酸 ③取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液	若有气泡产生，则含碳酸钠 若有沉淀产生，则含氢氧化钙 若两支试管均无现象，两种物质均没有

（5）滴加盐酸至中性（或滴加盐酸至红色消失）．
点评：掌握物质的性质、指示剂的变色情况等知识，并能据物质的性质设计实验是解答此题的基础和关键．