下列各组中的离子.能在一定量溶液中大量共存的是( )A．Ca2+.Na+.Cl-.SO42-B．Mg2+.Na+.Cl-.NO3-C．Ca2+.Ba2+.CO32-.NO3-D．H+.K+.OH-.S——青夏教育精英家教网——

下列各组中的离子，能在一定量溶液中大量共存的是（）
A．Ca²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
B．Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-
C．Ca²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、NO₃^-
D．H⁺、K⁺、OH^-、SO₄^2-

在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物M，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（）

物质	氧气	M	二氧化碳	水蒸气
反应前质量/g	100	46	12	2
反应后质量/g	4	x	100	56

A．该反应类型为置换反应
B．根据质量守恒定律，x的值应为0
C．参加反应的氧气与生成二氧化碳的质量比为12：11
D．物质M中含有碳、氢、氧三种元素

化学用语是我们学习化学的重要工具．如图为六种粒子的结构示意图，请按要求填空．

（1）属于同种元素的是______（填序号）；
（2）具有相对稳定结构的原子是______（填粒子符号）；
（3）与F的化学性质类似的粒子是______（填序号）；
（4）某元素R形成化合物的化学式是R₂SO₄，则该化合物中对应的R的原子结构示意图可能是______（填序号），该化合物中硫元素的化合价为______；
（5）由A、C、F元素共同组成的一种碱的俗称是______（任填一种）；
（6）写出实验室用A、C两元素组成的化合物制取氧气的化学方程式______ 2H₂O+O₂↑

化学与生活密切相关．
（1）日常生活中食用的鸡蛋、脱脂奶中富含的营养素是．为了防止佝偻病及发育不良，幼儿青少年可以补充一些含元素的食品．
（2）下列物品所使用的主要材料属于天然纤维的是（填序号，下同）．

（3）正常人的胃液中含有约0.5%的盐酸．某种胃药中含有Al（OH）₃，能治疗胃酸过多的疾病．服药后发生的化学反应方程式为    ，该反应属于    （填写基本反应类型）．
（4）已知Ba²⁺有剧毒，现有碳酸钡、硫酸钡两种盐，其中在医疗上不能用作X射线透视胃部的内服药剂是    （用化学式表示）．
（5）A、B两种物质是初中阶段常见化合物，由相同元素组成的．
①若A、B均为气体，且A、B可以互相转化，则A→B的化学方程式为    ．
②若A、B两种液体均能转化为气体C，则C的化学式为    ．
③若A是造成酸雨的主要物质．工业生产硫酸过程中通过下列反应得到A：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8A
在空气中，A发生以下系列转化，最终形成酸雨：A

硫酸，则B物质的化学式为．

小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一层绿色物质，他想将其除掉．经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜[俗称铜绿，化学式为Cu₂（OH）₂CO₃]，该物质受热不稳定易分解．他根据元素守恒分析，得出铜生锈是铜与空气中的氧气、二氧化碳和    等物质发生缓慢氧化．他收集一些该物质，和几个同学按如图方案进行了实验．试填空：
（1）实验①是向铜绿中加入适量最常见的溶剂B，再加热至沸腾，沉淀仍然不变色．实验②、③中C是一种常见的温室气体，C的化学式为    ，为满足实验③反应所需的加热，应该使用的关键仪器名称是    ．
（2）将A的溶液5～9滴滴入5mL10%的氢氧化钠中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变成黑色沉淀D．写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式    ．
（3）写出实验③反应的化学方程式    ，在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是    ．
（4）已知Ca（HCO₃）₂

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑，则热稳定性CaCO₃＞Ca（HCO₃）₂，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是（均写化学式）．
（5）经过讨论，同学们建议小彤可以用除去镜架上的绿色物质．

根据下列装置图，回答有关问题：

（1）①实验室用上图中A、C组合制取氧气，若选用KMnO₄，则反应的化学方程式是    ，试管口要塞    ，验满方法是    ．
②如果做铁丝在氧气中燃烧的实验，最好用    装置收集氧气．
（2）实验室通常利用上图中    装置的组合制取二氧化碳（选填字母），该反应的化学方程式为    ．
①将制得的二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，你将观察到的现象是    ，将变色后溶液加热至沸腾一段时间，发现液体始终未变色，可能的原因是    ．为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如右图）的导管按气流方向连接顺序是    （选填字母）．
A．a→b→c→d    B．b→a→c→d    C．c→d→a→b    D．d→c→b→a
②检验二氧化碳的存在，可以将上图F装置中的浓硫酸换成    ，该反应的化学方程式为    ．

某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液溶质的质量分数．右图表示用上述配制的稀盐酸与20g某氢氧化钠溶液发生反应过程中，使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线．
（1）20℃以后温度变化的原因是______，______．
（2）当加入25g盐酸溶液时，所得溶液中的微粒有：______（用化学符号表示）．
（3）试列式计算：某氢氧化钠溶液的溶质质量分数．

下列变化中，不属于化学变化的是（）
A．沼气生产
B．石油分馏
C．高炉炼铁
D．煅烧石灰石

下列化肥中属于复合肥料的是（）
A．氨水
B．硝酸钠
C．碳酸钾
D．磷酸二氢铵

人类缺锌会引起食欲不振，这里的锌是指（）
A．锌单质
B．锌分子
C．锌元素
D．锌原子

0 80875 80883 80889 80893 80899 80901 80905 80911 80913 80919 80925 80929 80931 80935 80941 80943 80949 80953 80955 80959 80961 80965 80967 80969 80970 80971 80973 80974 80975 80977 80979 80983 80985 80989 80991 80995 81001 81003 81009 81013 81015 81019 81025 81031 81033 81039 81043 81045 81051 81055 81061 81069 211419