Question

某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液溶质的质量分数．右图表示用上述配制的稀盐酸与20g某氢氧化钠溶液发生反应过程中，使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线．
（1）20℃以后温度变化的原因是______，______．
（2）当加入25g盐酸溶液时，所得溶液中的微粒有：______（用化学符号表示）．
（3）试列式计算：某氢氧化钠溶液的溶质质量分数．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据中和反应反应完毕后不再放出热量来考虑；（2）加入25g盐酸溶液时盐酸过量，通过分析反应后存在的溶质考虑溶液中的离子；（3）根据图象可知反应完毕消耗盐酸的质量为20g，再乘以盐酸的质量分数，算出氯化氢的质量，再通过计算算出氢氧化钠的质量，再除以氢氧化钠溶液的质量即可．
解答：解：（1）中和反应反应完毕后不再放出热量，这时由于热量散失温度会降低，加入的过量盐酸吸热也会降低温度；
（2）由于盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，加入25g盐酸溶液时盐酸过量，所以反应后的溶液中含有氯化钠、盐酸，氯化钠电离出钠离子和氯离子，盐酸中电离出氢离子和氯离子，溶液中还存在水分子；
（3）通过图表可知消耗盐酸的质量为20g，因为盐酸的质量分数为7.3%，所以消耗氯化氢质量为20g×7.3%=1.46g，设与1.46g氯化氢反应需要氢氧化钠的质量为X则：
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
X     1.46g
根据：解得X=1.6g，所以氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：=8%．
故答案为：（1）热量散失；后来加入的过量盐酸吸热；（2）Na⁺、H⁺、Cl^-、H₂O；（3）8%．
点评：解答本题的关键是要知道中和反应放出热量，反应完毕就会停止放热，热量开始散失而降低，过量的盐酸也会吸热；反应后溶液中的离子要考虑反应后溶液中的溶质；解答本题还需要结合图表中数据分析出参加反应的氯化氢的质量．