（1）打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是________．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处．浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是________（填写“甲”或“乙“）．随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是：________．
（2）配制10%的盐酸的步骤有：①稀释　②计算　③装瓶并贴标签　④量取浓盐酸和水．
其正确的顺序为________（填序号）．
（3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe₂O₃），反应的化学方程式是________．

下列化学方程式书写正确、且是置换反应的是

1. A.
   2Mg+O₂2MgO
2. B.
   4Fe+3O₂2Fe₂O₃
3. C.
   3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂
4. D.
   Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

物质的变化是多种多样的，其中属于化学变化的是

1. A.
   瓦斯爆炸
2. B.
   海水晒盐
3. C.
   分离液态空气制氧气
4. D.
   干冰升华

下列实验中，不能观察到的现象是

1. A.
   打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾
2. B.
   未密封保存的烧碱遇足量稀盐酸有气泡放出
3. C.
   滴加酚酞的蒸馏水中加入氢氧化钙，溶液变蓝色
4. D.
   生锈的铁钉放入无色稀硫酸中溶液变黄色

根据下表回答问题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 （g/100g水）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）40℃时，氯化钠固体的溶解度是________g/100g水．
（2）60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后所形成的溶液是________溶液（“饱和”或“不饱和”）．
（3）将上述（2）中溶液降温到20℃时，析出的晶体质量是________g．
（4）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温，析出晶体．
①析出的晶体中主要物质是________；
②关于剩余溶液．下列说法正确的是________（填序号）；
A．只含氯化钠，不含硝酸钾
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有硝酸钾达到饱和
C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
（5）20℃时，将18克氯化钠溶解在80克水中，应至少蒸发________g 水才能形成饱和溶液．蒸发时要用到玻璃棒，其作用是________．
A．搅拌促进溶解　　　　 B．加速蒸发
C．防止液滴飞溅　　　　 D．引流缓冲
（6）如图为硝酸钾的溶解度曲线．M、N两点分别表示硝酸钾的两种溶液．下列做法能实现M、N间的相互转化的是________
A．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
B．从M→N：先将M升温再将加入适量固体硝酸钾
C．从N→M：先将N降温再加入适量固体硝酸钾
D．从N→M：先过滤出适量固体硝酸钾再降温．

有一种部分锈蚀的生铁样品，其成分是Fe、Fe₂O₃和C，课外小组的同学将100g稀盐酸分5次加到7.4g样品中（已知C不与稀盐酸反应，也不溶于水），充分反应后过滤、烘干得到滤渣0.2g，并将相关数据绘制如图．请计算：
（1）样品中铁的质量________g
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．（计算结果保留到0.1%）
（3）反应后所得溶液中FeCl₂的质量分数．（计算结果保留到0.1%）

甲醛（化学式为CH₂O）是室内空气污染的主要成分，对人体危害很大．它来源于室内装潢用的油漆、胶合板、化纤地毯等．关于甲醛的说法中正确的是

1. A.
   甲醛分子是由1个碳原子和1个水分子构成的
2. B.
   甲醛中C，H，O 3种元素的质量比为1：2：1
3. C.
   甲醛中C，H，O　3种元素的原子个数比为1：2：1
4. D.
   甲醛属于氧化物

下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是

1. A.
   二氧化碳，干冰，CO₂
2. B.
   氢氧化钙，熟石灰，Ca（OH）₂
3. C.
   氧化钙，生石灰，CaO
4. D.
   碳酸钠，纯碱，NaCO₃

下列实验操作正确的是

1. A.
   收集CO₂并验满
2. B.
   加热液体
3. C.
   取用液体
4. D.
   配置氯化钠溶液

常见金属D的制取与转化关系如下（有些反应物和生成物已略去）：

（友情提醒：本题中的字母是物质代号，不是元素符号）
（1）写出下列物质的化学式：A是________；E是________；C是________．
（2）写出上图中①③两反应的化学方程式：①________；③________；
（3）反应③的基本反应类型是：________．