Question

根据下表回答问题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 （g/100g水）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）40℃时，氯化钠固体的溶解度是________g/100g水．
（2）60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后所形成的溶液是________溶液（“饱和”或“不饱和”）．
（3）将上述（2）中溶液降温到20℃时，析出的晶体质量是________g．
（4）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温，析出晶体．
①析出的晶体中主要物质是________；
②关于剩余溶液．下列说法正确的是________（填序号）；
A．只含氯化钠，不含硝酸钾
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有硝酸钾达到饱和
C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
（5）20℃时，将18克氯化钠溶解在80克水中，应至少蒸发________g 水才能形成饱和溶液．蒸发时要用到玻璃棒，其作用是________．
A．搅拌促进溶解　　　　 B．加速蒸发
C．防止液滴飞溅　　　　 D．引流缓冲
（6）如图为硝酸钾的溶解度曲线．M、N两点分别表示硝酸钾的两种溶液．下列做法能实现M、N间的相互转化的是________
A．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
B．从M→N：先将M升温再将加入适量固体硝酸钾
C．从N→M：先将N降温再加入适量固体硝酸钾
D．从N→M：先过滤出适量固体硝酸钾再降温．

Answer 1

解：（1）40℃时，氯化钠固体的溶解度36.6g；
（2）60℃时硝酸钠的溶解度110g，所以60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后所形成的溶液是不饱和溶液；
（3）20℃时硝酸钠的溶解度31.6g，所以将上述（2）中溶液降温到20℃时，析出的晶体质量是100g-31.6g=68.4g；
（4）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，①析出的晶体中主要物质是硝酸钾（KNO₃）；②剩余溶液含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和；
（5）20℃时氯化钠固体的溶解度36.0g，所以20℃时，将18克氯化钠溶解在50克水中才能饱和，应至少蒸发30g 水才能形成饱和溶液，蒸发时要用到玻璃棒，其作用是加速蒸发和防止液滴飞溅；
（6）根据溶解度曲线的含义可知从M→N：先将M升温再将加入适量固体硝酸钾．
故答案为：（1）36.6；（2）不饱和；（3）68.4；（4）硝酸钾（KNO₃）；C；（5）30；B C；（6）B．
分析：（1）根据40℃时，氯化钠固体的溶解度36.6g进行解答；
（2）根据60℃时硝酸钠的溶解度110g进行解答；
（3）根据20℃时硝酸钠的溶解度31.6g进行解答；
（4）根据硝酸钾的溶解度受温度影响较大进行解答；
（5）根据20℃时氯化钠固体的溶解度36.0g进行解答；
（6）根据溶解度曲线的含义进行解答．
点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的作用，根据溶解度曲线可以解决什么问题，从而加深学生对固体溶解度概念的理解，培养学生灵活的运用有关溶解度的知识的能力．