题目内容

根据下表回答问题.
温度/℃020406080100
溶解度
(g/100g水)
NaCl35.736.036.637.338.439.8
KNO313.331.663.9110169246
(1)40℃时,氯化钠固体的溶解度是________g/100g水.
(2)60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体,充分溶解后所形成的溶液是________溶液(“饱和”或“不饱和”).
(3)将上述(2)中溶液降温到20℃时,析出的晶体质量是________g.
(4)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温,析出晶体.
①析出的晶体中主要物质是________;
②关于剩余溶液.下列说法正确的是________(填序号);
A.只含氯化钠,不含硝酸钾
B.含有氯化钠,又含有硝酸钾,且只有硝酸钾达到饱和
C.含有氯化钠,又含有硝酸钾,且两者都达到饱和
(5)20℃时,将18克氯化钠溶解在80克水中,应至少蒸发________g 水才能形成饱和溶液.蒸发时要用到玻璃棒,其作用是________.
A.搅拌促进溶解     B.加速蒸发
C.防止液滴飞溅     D.引流缓冲
(6)如图为硝酸钾的溶解度曲线.M、N两点分别表示硝酸钾的两种溶液.下列做法能实现M、N间的相互转化的是________
A.从M→N:先将M升温再将其蒸发掉部分水
B.从M→N:先将M升温再将加入适量固体硝酸钾
C.从N→M:先将N降温再加入适量固体硝酸钾
D.从N→M:先过滤出适量固体硝酸钾再降温.

解:(1)40℃时,氯化钠固体的溶解度36.6g;
(2)60℃时硝酸钠的溶解度110g,所以60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体,充分溶解后所形成的溶液是不饱和溶液;
(3)20℃时硝酸钠的溶解度31.6g,所以将上述(2)中溶液降温到20℃时,析出的晶体质量是100g-31.6g=68.4g;
(4)硝酸钾的溶解度受温度影响较大,①析出的晶体中主要物质是硝酸钾(KNO3);②剩余溶液含有氯化钠,又含有硝酸钾,且两者都达到饱和;
(5)20℃时氯化钠固体的溶解度36.0g,所以20℃时,将18克氯化钠溶解在50克水中才能饱和,应至少蒸发30g 水才能形成饱和溶液,蒸发时要用到玻璃棒,其作用是加速蒸发和防止液滴飞溅;
(6)根据溶解度曲线的含义可知从M→N:先将M升温再将加入适量固体硝酸钾.
故答案为:(1)36.6;(2)不饱和;(3)68.4;(4)硝酸钾(KNO3);C;(5)30;B C;(6)B.
分析:(1)根据40℃时,氯化钠固体的溶解度36.6g进行解答;
(2)根据60℃时硝酸钠的溶解度110g进行解答;
(3)根据20℃时硝酸钠的溶解度31.6g进行解答;
(4)根据硝酸钾的溶解度受温度影响较大进行解答;
(5)根据20℃时氯化钠固体的溶解度36.0g进行解答;
(6)根据溶解度曲线的含义进行解答.
点评:本题难度不是很大,主要考查了固体溶解度曲线的作用,根据溶解度曲线可以解决什么问题,从而加深学生对固体溶解度概念的理解,培养学生灵活的运用有关溶解度的知识的能力.
练习册系列答案
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如图1所示为实验室常用的实验装置.

(1)写出下列仪器名称:a
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酒精灯
;b
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A
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2KMnO4
  △  
.
 
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2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
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2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(3)实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式是
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
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c
c
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C

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Ⅳ乙同学的实验中,数据记录纸上应该连续记录的实验数据是
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[拓展实验二]测定石头纸中碳酸钙的质量分数
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①连接仪器,夹紧弹簧夹,向a中加入一定量的水,如果a、b中有稳定的高度差,说明:装置2(I)气密性
良好
良好
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防止二氧化碳溶于水、与水反应或隔绝二氧化碳与水

③反应停止后,
B
B
(填序号)可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同,此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积.
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(7)乙组同学的实验方法是:均匀称取四份样品分别和稀盐酸反应,用电子天平及有关装置,得出二氧化碳质量,实验数据记录如表.(其他物质既不溶于水也不跟酸反应)
第一份 第二份 第三份 第四份
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盐酸
盐酸
完全反应了.
②m为
2.20
2.20

③石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少?(请写出计算过程)
④请在坐标图3中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图.

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