根据下图中的仪器和装置回答问题．

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气：取用高锰酸钾时应该选用的仪器是　　（填字母序号，下同）；选用的发生装置是　　；反应的化学方程式为　                                                 　．

（2）实验室制取二氧化碳：发生反应的化学方程式为　                             　；选用的收集装置是　         　（填字母序号），若证明气体是否收集满，应采取的操作是　               　．

用如图所示装置分别进行两个实验（已知：氯化钙溶液呈中性）．

（1）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一种黑色固体、Ⅱ中液体加入一种白色固体．Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中液体内出现燃烧现象．

①写出燃烧反应的化学方程式　                                        　．

②请说明Ⅱ中出现燃烧的原因　                                        　．

（2）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一小块固体．Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中液体出现浑浊现象．关闭止水夹，发现Ⅱ中液面上升，溶液由浑浊变澄清．

①请说明溶液由浑浊变澄清的原因　                                    　．

②若实验后Ⅱ中澄清液中的溶质由一种或两种物质组成，为检验其成分，应该进行的实验操作是　

　                                                                 ．

实验课上，同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用．实验后进行废液处理，处理过程为：将A和B中液体混合，得到红色溶液E；将C和D中液体混合，得到废液F；将E和F放入烧杯中．

（1）向A中滴加无色酚酞溶液后，溶液颜色为　        　色．

（2）A和B混合后，溶液中一定没有　                 　．

a．NaCl       　　b．HCl       　　c．NaOH

（3）C和D混合时发生反应的化学方程式为　                           　．

（4）继续对烧杯中的废液成分进行如下探究．

【提出问题】烧杯废液中含有什么物质？

【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；CaCl₂ 溶液呈中性．

【初步分析】通过分析上述实验现象，烧杯中的废液除酚酞和水外还一定含有　              　．

【进行实验】请设计实验验证可能含有的物质

（5）为实现绿色排放（溶液呈中性），应对废液再进行的操作是　                         　．

硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质（假设其他杂质不与氢氧化钙反应），可以用氢氧化钙进行处理．现有74kg氢氧化钙，可以处理掉多少硫酸？

某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%．

为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：

请计算（最后结果保留一位小数）：

（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实．

（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．

（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

下列关于空气的说法中，不正确的是（　　）

A．空气是由多种物质组成的混合物

B．氮气约占空气体积分数的78%

C．稀有气体可做保护气

D．空气中的有毒气体为：CO₂ SO₂    NO₂

地壳中含量最多的金属元素是（　　）

A．硅       B．氧       C．铝       D．铁

下列变化中，属于物理变化的是（　　）

A．蜡烛燃烧       B．白磷自燃       C．液化空气制氧气       D．铁生锈

下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A．干冰        B．白酒        C．加碘盐       D．食用醋

下列物质中，属于氧化物的是（　　）

A．O₂      B．H₂O      C．KMnO₄      D．Ca（HCO₃）₂