Question

用如图所示装置分别进行两个实验（已知：氯化钙溶液呈中性）．

（1）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一种黑色固体、Ⅱ中液体加入一种白色固体．Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中液体内出现燃烧现象．

①写出燃烧反应的化学方程式　                                        　．

②请说明Ⅱ中出现燃烧的原因　                                        　．

（2）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一小块固体．Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中液体出现浑浊现象．关闭止水夹，发现Ⅱ中液面上升，溶液由浑浊变澄清．

①请说明溶液由浑浊变澄清的原因　                                    　．

②若实验后Ⅱ中澄清液中的溶质由一种或两种物质组成，为检验其成分，应该进行的实验操作是　

　                                                                 ．

 

 

Answer 1

【答案】

（1）①4P+5O₂2P₂O₅；②白色固体是可燃物，与氧气接触并达到着火点；

（2）①Ⅰ中盐酸进入Ⅱ中将碳酸钙完全反应；②取Ⅱ中的澄清液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液．

【解析】

试题分析：（1）①Ⅱ中液体内出现燃烧现象，说明白色固体是可燃物，与氧气接触并达到着火点，因此白色固体的着火点很低，是白磷，白磷燃烧的化学方程式是4P+5O₂2P₂O₅；②Ⅱ中液体内出现燃烧现象，说明白色固体是可燃物，与氧气接触并达到着火点；（2））①Ⅱ中导管口有气泡冒出，溶液浑浊，可知产生的气体为二氧化碳，溶液浑浊的反应是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，因此Ⅰ中产生二氧化碳的反应是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；关闭止水夹，Ⅰ中不断生成的二氧化碳使装置内的气压变大，因此Ⅰ中盐酸进入Ⅱ中将生成的碳酸钙完全反应掉，因此溶液由浑浊变澄清；②实验后Ⅱ中澄清液中一定有氯化钙，氯化钙溶液显中性；若盐酸过量，盐酸将氢氧化钙反应掉后有剩余，因此还会有氯化氢，盐酸显酸性；若盐酸不足，溶液中会有氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，所以为检验其成分，应该进行的实验操作是取Ⅱ中的澄清液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液．

考点：反应现象和本质的联系．