（8分）碱石灰是实验室中常用的干燥剂。
[资料]
①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物，易吸收空气中二氧化碳和水蒸气。
②氯化钙溶液呈中性。
[提出问题]
对实验室中久置的碱石灰样品的成分进行探究。
[进行猜想]
久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)₂、Na₂CO₃、CaCO₃中的两种或两种以上成分。上述五种物质中，属于碱的是_____________________。
样品中可能含有Ca(OH)₂、Na₂CO₃的原因是（请用化学方程式表示）_________、_______ 。
[实验过程]

试回答下列问题：
（1）操作①的名称是_________。
（2）根据实验操作及现象，下列说法正确的是__________。

（4分）根据不同种金属与同种酸能否反应以及反应的剧烈程度，可判断金属的活动性。也可根据同种金属与不同种酸反应的快慢，来判断不同种酸的酸性强弱。
为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案。装置如右图所示（夹持和固定装置已略去）。

在两试管中分别加入过量镁条，同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。
试回答下列问题：
（1）盐酸与镁反应的化学方程式为                   ，反应的基本类型为         。
（2）实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示。分析图中曲线变化规律，可得出盐酸酸性比醋酸（填“强”或“弱”）       。

（3）实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，可能的原因是       。
①反应放热                   ②试管中有氢气残留
③实验装置气密性不好         ④酸液进入试管，占据了一定的体积

（7分）根据实验内容回答问题。

（7分）实验室有如下需要清洗的实验仪器：
①盛装过植物油的试管
②长时间盛放石灰水后，内壁附有白膜的烧杯
③粗盐提纯实验后，内壁结有白色固体的蒸发皿  
④探究铁钉生锈条件实验后，内壁附有锈渍的试管
⑤木炭还原氧化铜实验后，内壁附着有红色物质的试管
（1）这些仪器能用水清洗干净的是（填序号）_____________。
（2）烧碱和洗涤剂均可以除去油污。用洗涤剂清洗①中的仪器，是利用了洗涤剂的_______作用。
（3）稀盐酸也可用于清洗仪器。以上难以用水清洗的仪器中，可以用稀盐酸清洗的有（填序号）____________，写出清洗过程中涉及反应的化学方程式_________。
（4）铬酸洗液是实验室常用的一种清洗剂。配制铬酸洗液时需要将浓硫酸和重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液混合在一起，正确的做法是（填序号）_____。
A．将浓硫酸缓缓注入K₂Cr₂O₇溶液中      B．将K₂Cr₂O₇溶液缓缓注入浓硫酸中
在配制铬酸洗液的过程中，浓硫酸与K₂Cr₂O₇发生反应，生成了氧化铬（铬元素显+6价）、水和一种盐。写出该反应的化学方程式 ___________。

（8分）某化学兴趣小组的同学在化学氧自救器的说明书中看到“人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO₂）接触能产生氧气”后，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望。在老师指导下，同学们展开了以下两个实验探究活动，请你参与。
（1）用下图所示的由A、B、C、D组合成的成套装置和有关药品制取并收集氧气。

用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，则A中装置可采用下图中的     （填数字序号，下同）；其反应方程式为      ；D中装置可采用下图中的    。
 
（2）二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气还生成什么物质？
[老师提示]1.二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种，其一是氧气，其二是一种化合物。
2. 人呼出的气体中含有的水分也能与超氧化钾反应生成氧气。
[作出猜想]二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质？
甲同学作出了以下三种猜想：①是一种酸；     ②是一种碱；     ③是一种碳酸盐。
通过对反应物有关的元素组成的分析，乙同学认为猜想        （填数字序号）一定是错误的，理由是       。
[进行实验]同学们通过以下实验验证了甲同学的另一个猜想是正确的,请完成下述实验报告.

（6分）下列A ~ D是初中化学中的四个实验，请按要求填空：

（7分）过氧化钠(Na₂O₂)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，同学们将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如右图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。

（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有                  的性质。
（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足                     、                     。
【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
【查阅资料】1．在常温下Na₂O₂与CO₂、H₂O均能发生化学反应。
2．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。
【实验设计】经过讨论，同学们设计用下图所示装置进行实验探究。

【实验步骤】①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。
注意：整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。
【实验现象】①带火星的木条复燃；
②无水硫酸铜没有变蓝色；
③饱和的澄清石灰水变浑浊。
【实验分析】D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是                          。
【实验结论】①Na₂O₂和CO₂反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。
②Na₂O₂和CO₂反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。
【拓展提高】①Na₂O₂和CO₂反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na₂CO₃，同学们经思考后认为　　 　　同学的猜想是错误的，理由是　                                     　　。
②写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式   　　                         。

（6分）以下是初中化学的一些基本实验：

（1）A中可燃物应取过量的原因是                       ，整个实验过程中观察到的
现象是                                            ；
（2）B中玻璃棒的作用是                   ；
（3）一段时间后，C中的实验现象为___________________________________；
（4）D中玻璃管内发生反应的化学方程式为                             ，酒精灯的
作用是_____________________。

（7分）小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%。老师说，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。

（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液，理由是                          。
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加     试液，试液变红色，该溶液不可能是              。
（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮设计了以下实验方案：
方案A：选择稀盐酸来确定该溶液的成分；
方案B：选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分；
你认为以上方案中合理的是       ，若选择一种常见的碱溶液来确定，有关反应
的化学方程式为                                       。
（4）小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH，于是他取一定体积的NaOH溶液
（20℃），并向其中滴加10%的盐酸（20℃），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下。

(7分)同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液（如图），溶液变成了红色，但是一会儿红色就消失了。为此某化学小组的同学进行了如下探究。

【提出猜想】甲：可能是酚酞溶液变质的缘故
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故
丙：可能是氢氧化钠与酚酞混合后与空气中氧气反应，使红色消失的缘故
丁：可能与氢氧化钠溶液的质量分数有关
【查阅资料】酚酞是一种常用酸碱指示剂，遇碱性溶液变红。
【讨论分析】
（1）甲同学提出猜想后，很快被小组同学否定了，其理由是         。
（2）经过思考，大家认为乙同学的猜想也不正确，其理由是       。
【实验设计】
（3）为验证丙同学的猜想是否正确，小组同学做了如下实验，请完成表中内容。