题目内容

(7分)小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签破损,从残余部分只能看出溶质质量分数为10%。老师说,这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。

(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后,认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液,理由是                          
(2)小亮取少量样品于试管中,滴加     试液,试液变红色,该溶液不可能是              
(3)为了进一步确定该溶液的成分,小亮设计了以下实验方案:
方案A:选择稀盐酸来确定该溶液的成分;
方案B:选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分;
你认为以上方案中合理的是       ,若选择一种常见的碱溶液来确定,有关反应
的化学方程式为                                       
(4)小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH,于是他取一定体积的NaOH溶液
(20℃),并向其中滴加10%的盐酸(20℃),测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下。

加入盐酸的体积(V)/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
溶液温度
(t)/℃
25.2
29.6
32.0
36.0
38.2
36.7
35.7
34.7
33.7
32.9
根据上表分析溶液温度变化的原因:
①加入盐酸的量在2~10 mL之间时                            
②加入盐酸的量在10~20 mL之间时                           

(1)氢氧化钙的溶解度为0.18g,其该温度下的饱和溶液的质量分数不可能是10%
(2)无色酚酞     NaCl溶液
(3)A    Ca(OH)2 + Na2CO3 ="=" CaCO3↓+ 2NaOH
(4)①氢氧化钠与盐酸反应放热   ②盐酸过量起冷却降温作用

解析试题分析:(1)氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g,该溶液不可能是氢氧化钙溶液,理由是当该温度下氢氧化钙溶液达到饱和时,其溶质质量分数==0.18%小于10%。
(2)取少量样品于试管中,滴加无色酚酞试液,试液变红色,说明该溶液呈碱性,该溶液不可能是NaCl溶液。
(3)为了进一步确定该溶液的成分,应该选择稀盐酸来确定该溶液的成分,因为如果是碳酸钠溶液,则滴加稀盐酸后会有气泡产生;若是氢氧化钠溶液则没有气泡;若选择一种常见的碱溶液来确定,应该选用氢氧化钙溶液,有关反应的化学方程式为Ca(OH)2 + Na2CO3 ="=" CaCO3↓+ 2NaOH。
(4)由表中数据可知,
①加入盐酸的量在2~10 mL之间时,溶液温度上升,说明氢氧化钠与盐酸反应放热。
②加入盐酸的量在10~20 mL之间时,溶液温度逐渐下降,因为此时反应已经停止,盐酸过量,起到了冷却降温作用。
考点:物质推断;溶解度;溶质质量分数;酸碱指示剂;化学方程式;化学反应中的能量变化。
点评:本题考查的知识点较多,其中溶解度和溶质质量分数的灵活运用是解题的开始。

练习册系列答案
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小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签破损,从残余部分只能看出溶质质量分数为10%,具体是什么物质无法辨认.老师告诉他,这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种.
(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后,认为该溶液不可能是氢氧化钙,理由是
 

(2)小亮取少量样品于试管中,滴加
 
试液,试液变红色,该溶液不可能是
 
(填写化学式),理由是
 

(3)为了确定该溶液的成分,小亮同学继续进行下列实验,请一起参与,并填写下列实验报告.
[设计实验方案]方案甲:选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份;方案乙:选择稀盐酸来确定该溶液的成份.
[进行实验]你愿意选择方案
 
(选填“甲”或“乙”)进行实验.
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管中,
滴加氯化钙溶液(或稀盐酸)
产生白色沉淀(或有气泡冒出) 该溶液是碳酸钠溶液,
有关反应得化学方程式为:
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)
[实验反思](4)有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定,那么它是
 
溶液.
(5)小亮经过反思,向同学们提出如下建议,你认为合理的是
 
(填序号).
A.倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀   B.要有严谨的科学实验的态度   C.无法辨认的药品,直接倒掉,无需保留.
小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签破损,从残余部分只能看出溶质质量分数为10%,具体是什么物质无法辨认.老师告诉他,这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种.
(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后,认为该溶液不可能是氢氧化钙,理由是
 

(2)小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=10,他判断该溶液中不可能是氯化钠.对他的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是
 

A.方法正确,结果正确,且结论正确     B.方法不正确,结果偏小,但结论正确
C.方法不正确,结果偏大,结论不正确   D.方法正确,结果正确,但结论不正确
(3)为了进一步确定该溶液的成分,小亮继续进行下列实验.
[设计实验方案]方案甲:选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份;
方案乙:选择稀硫酸来确定该溶液的成份.

[进行实验]在两个方案中选一个方案,填写步骤、现象、结论.
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管,滴加
 
该溶液是碳酸钠溶液.
有关反应的化学方程式为:
 
[实验反思]①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠,那么它是
 
溶液.有关反应的化学方程式为:
 

②小亮经过反思,向同学们提出如下建议,你认为不合理的是
 
(填序号).
A、倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀         B、要有严谨的科学实验的态度
C、无法辨认的药品,直接倒掉,无需保留.
小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签破损,从残余部分只能看出溶质质量分数为10%,具体是什么物质无法辨认.老师告诉他,这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种.
(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后,认为该溶液不可能是氢氧化钙,理由是
氢氧化钙溶液的溶质质量分数小于10%
氢氧化钙溶液的溶质质量分数小于10%

(2)小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=9,他判断该溶液不可能是氯化钠.对他的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是
B
B

A.方法正确,结果正确,且结论正确     B.方法不正确,结果偏小,但结论正确
C.方法不正确,结果偏大,结论不正确   D.方法正确,结果正确,但结论不正确
(3)为了进一步确定该溶液的成分,小亮继续进行下列实验.
[设计实验方案]方案甲:选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份;
方案乙:选择稀硫酸来确定该溶液的成份.
[进行实验]在两个方案中选一个方案,填写步骤、现象、结论.
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管,滴加
取少量溶液于试管,滴加 氯化钡溶液
取少量溶液于试管,滴加 氯化钡溶液
有白色沉淀
有白色沉淀
该溶液是碳酸钠溶液.有关反应的化学方程式为:
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
[实验反思]
①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠,该碱溶液可以是
Ca(OH)2
Ca(OH)2
溶液.
有关反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

②小亮经过反思,向同学们提出如下建议,你认为不合理的是
C
C
(填字母).
A、倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀         B、要有严谨的科学实验的态度
C、无法辨认的药品,直接倒掉,无需保留
(4)用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,小明称取该样品11 g,加入到盛有一定量稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,测得烧杯中物质总质量的变化如图所示.请计算:
①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数.(精确到0.1%,下同)
②反应后所得溶液中溶质的质量分数.

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