题目内容
(4分)根据不同种金属与同种酸能否反应以及反应的剧烈程度,可判断金属的活动性。也可根据同种金属与不同种酸反应的快慢,来判断不同种酸的酸性强弱。
为比较盐酸和醋酸的酸性强弱,设计了如下实验方案。装置如右图所示(夹持和固定装置已略去)。
在两试管中分别加入过量镁条,同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应试管中,观察产生氢气的速率和体积。
试回答下列问题:
(1)盐酸与镁反应的化学方程式为 ,反应的基本类型为 。
(2)实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示。分析图中曲线变化规律,可得出盐酸酸性比醋酸(填“强”或“弱”) 。
(3)实验中稀盐酸与镁条反应时,量筒中收集到氢气的体积比理论值高,可能的原因是 。
①反应放热 ②试管中有氢气残留
③实验装置气密性不好 ④酸液进入试管,占据了一定的体积
(1) Mg +2HCl = MgCl2+H2↑ 置换
(2) 强
(3) ①④
解析试题分析:(1)盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气,故反应的化学方程式为 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,此反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,符合置换反应的基本类型。
(2)从图中可以看出,盐酸与镁反应生成氢气的速率快,说明盐酸酸性比醋酸强。
(3)实验中稀盐酸与镁条反应时,量筒中收集到氢气的体积比理论值高,就要从造成气体体积增大的原因考虑,如气体受热膨胀,即金属和酸反应放出热量;或进入的液体占据一部分体积等,如酸液从注射器进入试管,占据了试管的一部分体积。
考点:实验探究物质的性质或变化规律,金属的化学性质,反应类型的判定
点评:同种酸与不同中金属反应时,金属越活泼,反应速率越快,同样,同种金属与酸反应时,酸性强的酸反应速率快。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)