题目内容
（8分）碱石灰是实验室中常用的干燥剂。
[资料]
①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物，易吸收空气中二氧化碳和水蒸气。
②氯化钙溶液呈中性。
[提出问题]
对实验室中久置的碱石灰样品的成分进行探究。
[进行猜想]
久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上成分。上述五种物质中，属于碱的是_____________________。
样品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3的原因是（请用化学方程式表示）_________、_______ 。
[实验过程] 
试回答下列问题：
（1）操作①的名称是_________。
（2）根据实验操作及现象，下列说法正确的是__________。
| A．样品中加水后容器壁发热，说明样品中一定含有CaO |
| B．样品加足量水后仍有固体，说明样品中一定含有CaCO3 |
| C．溶液A加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有Na2CO3 |
| D．溶液C加入酚酞变红，说明样品中一定含有NaOH |
（4）写出溶液C中所含阴离子的符号____________________。
[实验结论]
该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是（填化学式） ，其它成分尚不能确定。
[进行猜想] NaOH Ca(OH)2
CaO+H2O==Ca(OH)2 、 2NaOH + CO2==Na2CO3 + H2O
[实验过程]（1）过滤
（2）C
（3）取少量上层清液滴加CaCl2溶液，如无白色沉淀产生，则说明加入的试剂过量。
（4）OH- Cl-
[实验结论] Na2CO3
解析试题分析：[进行猜想]根据碱的定义可以判断，氢氧化钠和氢氧化钙为碱；氢氧化钠吸水后会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，即2NaOH + CO2==Na2CO3 + H2O，而氧化钙吸水后会生成氢氧化钙，即CaO+H2O==Ca(OH)2，故样品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3。
可以写出它们的化学方程式；
[实验过程]（1）根据反应后得到是固体和液体，可以知道该操作为过滤；
（2）A、加水后容器壁发热，可能是氢氧化钠溶于水放热，有可能是氧化钙和水反应放热，错误；
B、如果固体中含有碳酸钠，就会与氢氧化钙反应产生沉淀，所以在原混合物中不一定有碳酸钙，错误；
C、根据所给的物质，能够和氯化钙产生沉淀的，只有碳酸钠，故可以判断C是正确的；
D、向溶液C加入酚酞后，酚酞变红虽然可以证明存在着氢氧根离子，但是由于在向样品中加入足量水后，如果样品中同时存在着碳酸钠和氢氧化钙，那么它们就会反应生成氢氧化钠，而在后续的操作中不能排除这个反应的干扰，所以不能确定溶液C中的氢氧化钠是来自于样品中，还是反应生成的，故错误，故选C。
（3）若氯化钙过量，则继续滴加碳酸钠溶液会产生白色沉淀；所以可以取上层清液，然后向其中加入碳酸钠溶液，看能否继续产生沉淀，即可判断。
（4）酚酞试液只有遇到碱性溶液才会变红，故在溶液中一定存在着氢氧根离子；又因为在操作过程中，加入了CaCl2溶液，而Cl-始终没有反应，故溶液中一定存在Cl-。
[实验结论]根据实验现象：加入氯化钙溶液产生了白色沉淀，可以得出在该固体中一定含有碳酸钠。
考点：实验探究物质的组成成分以及含量，常见的氧化物、酸、碱和盐的判别，化学式的书写及意义，书写化学方程式
点评：熟练掌握碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐和氢氧化钠、氧化钙的化学性质，能根据所给的实验或者自己设计实验来验证它们是否变质，并熟练的写出相应的化学方程式，是解此类题的关键。
第1卷单元月考期中期末系列答案
查阅资料：①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体熔合物 ②氯化钙溶液呈中性．
提出问题：实验室中久置的碱石灰样品，其成分中可能含有哪些物质？
进行猜想：久置的碱石灰样品中除含有CaO、NaOH外，最多还可能含有______种物质，写出其中任意一种物质形成的原因______．（用化学方程式表示）
实验过程：某实验小组对久置碱石灰的成分进行实验，以下是实验报告的一部分．
| 操作 | 现象 | 结论 | |
| （1）取一定量碱石灰样品于小烧杯，加入足量水，充分搅拌． | 形成悬浊液． | ||
| （2）将（1）所得混合物过滤，在滤渣中加入稀盐酸． | 有气泡产生． | 滤渣中一定含有______． | |
| 取所得滤液，分为三等份 | （3）第一份滤液中通入足量的CO2． | 无明显现象． | 滤液中一定不含 ______、______ 滤液中一定含 ______． |
| （4）第二份滤液中滴入足量澄清石灰水． | 有沉淀产生． | ||
| （5）第三份滤液中滴入过量的CaCl2溶液，静置后，在上层清液中滴加酚酞试液． | 产生白色沉淀，酚酞试液不变色． | ||
