（6分）“春牛首，秋栖霞”。明媚的4月，某班同学到南郊风景区牛首山踏青野炊。活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成份为碳酸钠）等物品。

（1）同学们携带的食品中,面条提供的主要营养素是__▲____。
（2）携带过程中，小军发现装食盐和去污粉的瓶子标签丢了。若要将它们区分开来，适宜选用___▲_____（填所携带的物品名称）。
（3）在“简易灶”上悬挂野炊铁锅时，小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度。这样做的原因可能是    ▲ 。
A. 使用焰心加热             B. 使用内焰加热                 C. 使用外焰加热
（4）食物全部烧熟后，小明用适量水浇在继续燃烧的木材上，火焰很快就熄灭了。小明灭火的原理是___▲____。
（5）通过铁锅能将食物烧熟，是利用了金属铁的___▲__性。野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠。这样做的目的是____▲_______。

从H、C、O、Na、Cl五种元素中，选择适当的元素，组成一种符合下列内容的物质，请用化学式表示。
(1)与生命密切相关且占人体总质量2／3的液态物质        
(2)汽水中含有的酸                                    
(3)生活中最重要的调味品                                
(4)重要的化工原料、俗称苛性钠的碱                     

某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO₄。
(1)CuSO₄是重金属盐，能与蛋白质发生_________变化(选填“物理”或“化学”)，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO₄有毒。
(2)为了测定废液中CuSO₄的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量．测得生成Cu(OH)₂沉淀(无其它沉淀)的质量与所加NaOH溶液的质量关系如上图所示：
①说明图中的OA段未生成Cu(OH)₂沉淀的原因。

②计算废液中CuSO₄的质量分数(写出计算过程，结果保留1位小数)。
③如果仍取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl₂溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为m g，能否用含m的代数式表达废液中CuSO₄的质量分数?_____ (填“能’，或“不能”)并说明你的理由。                                                                
                                                                                    

现有CuSO₄、NaCl、NaOH、Na₂SO₄四种溶液，通过观察即可鉴别出来的是______（填化学式，下同）溶液，将其滴加到另外三种溶液中可鉴别出_________溶液；剩余的两种溶液，各取少量原溶液再滴加_________溶液即可进行鉴别。

（6分）种植水果使我市很多农户富裕起来了。水果表皮常有寄生虫，种植户一般用“波尔多液”杀死沙糖桔、葡萄等水果表皮的寄生虫。“波尔多液”是用CuSO4溶液与石灰水[主要含Ca(OH)2]混合而成的，混合后发生反应的化学方程式为          。配制时不能用铁桶的原因是（用化学方程式表示）：             。喷洒“波尔多液”后在人的手上、衣服上常会残留一些水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点属于      （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），这时可在厨房用品中选用          浸泡衣服将其洗去。

氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。21世纪教育网
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能　   　　　，这一变化的化学方程式可表示为：    　　　　　　　 。所以氢氧化钠固体必须           保存。
(2)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成  色，pH 7（填“>”、“<”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是                         ，溶液的pH           （填“增大”或“减小”）， 反应的化学方程式为                               ；
(3)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用       的方法。

有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：

回答下列问题：
（1）步骤②中：需加入的物质是        ，分离所得混合物的方法是        。
（2）步骤③中：需加入的物质是       ，发生反应的化学方程式是                。
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？      ，理由是                                。
（4）步骤④的操作是         ，溶液2和溶液3为什么要混合？               。

某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下，：

结合流程中提供的信息回答：
①写出流程Ⅱ中除铁锈的化学方程式                                  ；
流程Ⅱ废水中含有的物质有                                  ；
②经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有                              ；
③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有                  ，请设计简单
方案来证明你的推断：                                  。

氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。

图1                     图2                        图3
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，元素的化学性质主要与原子的       （填字母序号）有密切的关系。
A. 最外层电子数       B. 内层电子数     C. 电子层数       D.相对原子质量
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为        反应，图中A、B、C三种微粒的符号分别是       、        、      。向反应后的液体中滴加酚酞溶液，溶液呈无色。为探究反应后溶液中是否有盐酸剩余，所选试剂不正确的是         。（填字母序号）
A.硝酸银溶液           B.锌粒          C.碳酸钠溶液        D.石蕊
（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是        （填化学式），该反应的化学方程式为                                 。

（4）右图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，从能量变化角度看，该反应中将               能转化为化学能。该反应的化学方程式为：
2NaC l  +  2H₂O   Cl₂↑  +  H₂ ↑ +  2NaOH
若电解含氯化钠23.4 g的饱和食盐水，则可制得氢氧化钠的质量是多少？

摩尔盐（硫酸亚铁铵晶体）具有重要用途，下图为制取摩尔盐过程的示意图。请回答下列问题：

（1）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍。碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH        7（填“>”、“<”或“=”）。
（2）废铁屑的主要成分是铁，同时含有少量氧化铁。步骤①中有多个化学反应，请写出其中2个反应的化学方程式：                  、              。
（3）根据步骤③可知，摩尔盐             溶解于酒精（填“能”或“不能”）。
（4）步骤②所得滤液含有未反应的FeSO₄、(NH₄)₂SO₄，可采用如下流程回收利用。 

滤液N中一定含有的溶质是             ，试剂Y是           。