同学们总结了氧气和二氧化碳的实验室制法，并利用下列装置进行练习和拓展。
Ⅰ、知识总结：
【反应原理】
用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程式为 （8） ，
用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 （9） 。
【气体制备】
氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，选择的发生装置为 （10） （填编号，下同），用于大理石与稀盐酸制取二氧化碳的发生装置C优于B的原因是 （11） 。
【气体收集】实验室收集CO2的装置是 （12） ，选择的理由 （13） 。
【实验步骤及注意事项】氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气主要的实验步骤有：
①加热 ②装药品并固定仪器 ③检查装置的气密性
④用排水法收集氧气 ⑤停止加热 ⑥将导管从水槽中取出
正确的操作顺序是 （14） ；
A装置中试管口略向下倾斜的原因是 （15） ；用排水法收集氧气，
开始收集的适宜时刻是 （16） 。
【气体验满】检验CO2是否收集满的方法是 （17） 。
【气体检验】检验瓶中气体是否为O2的方法是 （18） 。
Ⅱ、知识拓展
请仔细观察下列装置的特点并回答相关问题：
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①实验室若用图1装置收集氧气，则氧气应从 （19） 口进入（填“a”或“b”）；仪器c的名称是 
（20） 。
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用 （21） 装置（填装置序号）。
⑤上述实验说明一氧化碳具有还原性，还能说明的化学性质是 （7） 。
NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如下图所示。
①t1℃氯化钠的溶解度 （27） 硝酸钾（填“＞”或“＜”或“＝”）；
②图中a点的含义是 （28） ；
③若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提
纯硝酸钾可
采用 （29） 的方法。
④某兴趣小组做了如下实验。
【实验一】提纯NaCl
请根据实验回答下列问题：
Ⅰ.操作①、②、③依次为下图中的
（30） （填序号）;
Ⅱ.若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是 （31） （填序号）;
A．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中
B．蒸发时受热不均匀，有晶体溅出
C．蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热
D．溶解15 g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足
Ⅲ.用上述实验所得纯净的氯化钠，配制5%的氯化钠溶液50 g，需要氯化钠 （32） g。
【实验
二】溶解和结晶
请根据硝酸钾的溶解度和相关实验，回答下列问题：
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 溶解度（g/100g水） | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110．0 |
某兴趣小组做了以下实验：
Ⅳ. 上述溶液中的溶质是 （33） ，上述实验过程中得到的溶液一定属于
不饱和溶液的是 （34） （填数字序号），⑤所对应的实验现象是 （35） ；
实验过程中，溶液中溶质的质量分数一定相等的是 （36） （填数字序号）。
Ⅴ.为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：
步骤I：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO3固体 （37） g ；
步骤II：将步骤Ⅰ中的滤液（忽略过滤中的损耗）稀释，可得到 （38） g溶质质量分数为1%的KNO3溶液，用做肥料。
①与试管a 中的电极相连接的是电源的 （7） 极（填“正极”或“负极”），试管a中收集到的气体是 （8） ，在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量 | 12g | 35g | 2g | 6g |
| 反应后质量 | 0g | X | 2g | 42g |
A．该反应是分解反应
B．反应后剩余乙物质的质量X=11g
C．在该反应中，丙物质一定做催化剂
D．在该反应中，甲、乙、丁的物质的量之比为1：2：3
