下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是(     )

   A．O             B．CO                C．N₂            D．Zn

在原子结构中，决定元素种类的是　　　　　　　　　　　　　（      ）

A．原子核         B．质子数           C．中子数            D．电子数

下列图示的实验基本操作正确的是                         (  　  )

A.滴加液体     B.点燃酒精灯    C.称量药品的质量    D.量取液体体积

下列属于化学变化的是　　　　　　　　　　　　　　　  　（      ）

A．滴水成冰       B．冰川融化       C．钢铁生锈   　 D．汽油挥发

在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20 g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如下图所示的关系。

求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（结果保留至0.1%）

食品着色剂、食品香料等食品添加剂，在规定范围内使用是安全的，可明显提高食品的感官质量，满足人们不同的需要；而苏丹红、三聚氰胺、瘦肉精根本不是食品添加剂，是违法添加物。食品安全，人人有责。丹丹同学发现妈妈做早餐包子、馒头时，向面团中加入发酵粉，蒸出的包子、馒头中有许多小孔，松软可口，丹丹同学对发酵粉产生了兴趣。

（1）提出问题：发酵粉的主要成分是什么物质？

（2）查阅资料：含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时，会产生黄色火焰。

（3）实验探究：下面是丹丹同学设计的探究实验，请你帮她完成。

①将发酵粉取样，在酒精灯的火焰上灼烧产生黄色火焰。

②取样于试管中，加入稀盐酸，产生大量的气泡，将该气体通入澄清石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则发酵粉的主要成分中含有的离子是________（写离子符号）。

（4）小结与思考：

①发酵粉的主要成分是________（写化学式）。

②发酵粉与面粉、水混合发酵产生CO₂气体，这些气体会在面团中形成许多小孔，使包子、馒头松软可口。

③实验室制取CO₂可选择下列装置中的________（填字母序号，任写一组）。

④实验室用A装置制取氧气的化学方程式为________________________。E装置内装满水收集氧气时，还可用于测定氧气的体积，此时还需要________（填仪器名称），氧气由________（填“a”或“b”）进入E中。

探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。

（1）该实验的目的是________________、________________。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是______________________________________________________________。

（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂比乙装置中产生的H₂质量________（填“多”“少”或“相等”）。

探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。

A：称取一定质量的样品过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

B：称取一定质量的样品过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

（3）两种方案，你认为不能达到目的的是________（填“A”或“B”），理由是_______。

（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”“偏小”“不变”或“无法判断”）。

下列是小明同学配制100 g 10% NaCl溶液的实验操作示意图。

（1）该实验正确的操作顺序是________（填序号）。

（2）认真观察指出图中错误的操作步骤________（填序号）。

（3）配制该溶液需要NaCl固体________g，需要水________mL（ρ_水＝1 g/mL）。

（4）小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数________10%。（填“＞”“＝”或“＜”）

（5）部分物质溶解度曲线如下图所示，在20 ℃时，将40 g NaCl固体加入到100 g水中，搅拌使其充分溶解，你认为所得NaCl溶液的质量是________g，溶质质量分数是________%（精确到0.1%）。

某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理。

（1）填写下表空格中的化学式：

反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据________________顺序归纳整理的。

（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：

（3）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成（如下图所示）。比如①用稀硫酸除铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液。请从①②中任选一个，写出反应的化学方程式：___________________________。

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用的工艺和技术。

（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO₂含量高的气体吹入饱和K₂CO₃溶液中，生成KHCO₃，然后利用KHCO₃受热易分解的性质，再把CO₂提取出来，经化学反应使之变为甲醇（CH₃OH）和水。“绿色自由”构想的技术流程如下图：

（注：分解池内的反应条件是加热；合成塔内的反应条件为300 ℃、200 kPa和催化剂）

①分解池内反应的化学方程式为____________________________________________；

②合成塔内反应的化学方程式为__________________________________________；

③X溶液可循环利用，溶质是________（填写化学式）。

（2）实际生产中，经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，流程如下图（部分条件及物质未标出）。

①捕捉室内反应的化学方程式为___________________________________________；

②“反应分离”发生反应的化学方程式为________________，__________________；

③该生产过程中，涉及的物质属于碱的是________（填写化学式）。