某校兴趣小组同学准备进行常见酸.碱.盐的性质实验时.发现实验台上摆放的药品中.有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损.于是决定对这瓶溶液进行实验探究: [提出问题]这瓶溶液是什么溶液? [获得信——青夏教育精英家教网—

某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳

酸钠。

【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。

【实验推断】

（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是溶液，理由是。

（2）小刚另取样滴加稀盐酸有产生，反应的化学方程式为，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。

（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

【继续探究】另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有产生，设计这一步骤的目的是；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液是。

【探究启示】实验取完药品后应。

【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好

完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质为酸溶液中的H⁺和碱溶液中的OH^-相互结合生成了水，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是_______ （填符号）。

科学施肥是实现农业增产的重要手段。硝酸铵（NH₄NO₃）是一种常用的氮肥，其中氮、氢、氧三种元素的质量比为。若要配制200 g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为 g，需要水的质量为 g。

下表为NH₄Cl、NaCl和KNO₃在不同温度下的溶解度，根据表中数据完成下列问题：

（1）写出NH₄Cl和NaCl具有相同溶解度的温度范围（限相邻两个温度）____________。

（2）50 ℃时，50 g水中溶解____________ g氯化钠即成为该温度下氯化钠的饱和溶液。此温度时，向100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌后，得到硝酸钾溶液的质量为 ____________ g。

（3）60 ℃时硝酸钾溶液中溶质质量分数的最大值为________________________。

（4）已知在硝酸钾中含有少量氯化钠，若要从该混合物中分离出硝酸钾，应该采取的方法是____________。

海水是一种重要的自然资源。以下是某市对海水资源的部分利用。

（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是　　　　　　。

（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行_____________可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na₂CO₃溶液；③加过量的BaCl₂溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是　　　　　　（用序号填一种合理组合即可）。

（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。