题目内容
海水是一种重要的自然资源。以下是某市对海水资源的部分利用。
（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是 。
（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行_____________可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是 （用序号填一种合理组合即可）。
（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：______
______________________________。
（4）海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为 、
。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为
________________________。
（1）蒸馏 （2）蒸发结晶 ①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）
（3） Mg（OH）2 MgCl2 通电 Mg+Cl2↑ 后者是经过富集和分离后的溶液（或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低） （4） NaCl+NH3+H2O+CO2
NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O+CO2↑ 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳
解析：（1）从海水中获取淡水，是除去水中可溶性杂质的过程，水蒸发可变成水蒸气，然后再凝结可形成水，而海水中溶解的可溶性杂质只会留在母液中，所以可用蒸馏法从海水中获取淡水。（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，改变温度不易析出，所以用蒸发的方法；
SO42－、Ca2＋、Mg2＋等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）。（3）沉淀B与试剂C发生中和反应生成氯化镁，则沉淀B应是Mg（OH）2；根据信息，由无水MgCl2制取Mg是分解反应，条件是通电，生成物中有镁，根据质量守恒定律，还应有氯气；通过步骤①、②除去了海水中的其他杂质，得到的MgCl2溶液浓度大且纯净。（4）前三个步骤加入的物质有氯化钠、氨气、二氧化碳、水，这些是反应物，生成物是碳酸氢钠和氯化铵；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳；由于氨气极易溶解于水，二氧化碳只是能溶于水，且氨气溶于水形成浓的碱性溶液，更易于吸收二氧化碳。
自然界的碳氧循环如图所示是自然界中氧气和二氧化碳的循环简图，请仔细读图回答有关问题：
自然界的碳氧循环如图所示是自然界中氧气和二氧化碳的循环简图，请仔细读图回答有关问题：
C6H12O6（葡萄糖）+3O2，生成的葡萄糖供植物生长．则光合作用为植物生长提供的元素有______．
CO2
二氧化碳+水
Na 2CO3+H2O+CO2↑