塘沽一中课外小组同学用含有泥沙（成分为二氧化硅）和氯化钠杂质的碳酸钠样品进行了如下实验：向一只60 g的烧杯中加入35 g样品，加入100 g水充分溶解，然后再加入160 g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯和烧杯内物质的总质量为346.2 g，然后将烧杯内物质过滤，洗涤、干燥得2.1 g不溶物。（注：实验过程中不考虑各物质质量损失，泥沙不溶于水也不与稀盐酸反应）

56 g10%的氢氧化钾溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液质量为80.5 g，计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。塘沽二中两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究。

　　[提出问题]白色固体的成分是什么？

　　（1）Ⅰ组：

　　　[作出猜想]白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物。

　　　[实验验证]（请你写出实验的步骤和现象）        。

　　　[实验结论]白色固体的成分是CaCO3和CaO的混合物。

　　（2）Ⅱ组：

　　　[作出猜想]白色固体可能全部是CaO。

　　　[设计方案]取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊。

　　　Ⅱ组的方案正确吗？        （填“正确”或“不正确”），理由是        。

（3）Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、        后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收……“吸收剂”宜选用        ，该方案中还需补充的步骤是        。

塘沽五中化学兴趣小组的同学研讨初中常见物质之间的反应关系，其实验操作及部分现象如下图所示。

 　回答下列问题：

    （1）A的水溶液呈        性（填“酸”、“中”或“碱”）。

    （2）气体B的化学式是        。

    （3）第③步，加入一定量的溶液C，烧杯中产生浑浊现象的原因是        （用化学方程式表示）。

    （4）溶液D的溶质由两种元素组成，则溶液D中的溶质是        。

    （5）实验最后所得溶液中的溶质为        （指示剂除外）。

塘沽濒临渤海，海洋资源十分丰富。以下是对海水资源的部分利用。

　　（1）海水经        结晶可获得粗盐。

　　（2）为了将粗盐中的泥沙除去，一般经过以下操作流程：

　　①操作Ⅲ中用到仪器除了铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒外，还有        。

　　②操作Ⅳ中用玻璃棒不断搅拌的目的是        。

③精盐和溶解粗盐质量的比值为产率。下列操作会造成产率偏低的是        （填字母）。

　　　A．食盐没有全部溶解即过滤        B．蒸发时飞溅剧烈

　　　C．蒸发后，所得精盐潮湿          D．蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上

（3）除去泥沙后的精盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，为将这些杂质除净，将精盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②蒸发③加过量的NaOH溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液；⑥加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是        （填序号），其中加过量的Na2CO3溶液的目的是        。

（4）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其主要原理是①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体；②加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出反应①的化学方程式        。

金属材料在生活、生产中应用十分广泛。

（1）下图A是金属的一个应用实例，其利用金属的主要性质是        ；下图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。由此可得到的结论是        。

　（2）下列四个实验中，铁钉最易生锈的是        （填字母）。

　　         A             B                C                D

　　（3）写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式        。

（4）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是        （填字母）。

　　　　A．甲是铁，乙是锌 

　　　　B．铁消耗硫酸的质量比锌大

　　　　C．参加反应的锌的质量小于铁的质量

　　　　D．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余

（5）将一定量铁粉加入到AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则滤渣和滤液中溶质的组成可能为         (填字母)。

选项       滤渣       滤液

A     铜和银    Fe(NO3)2和Zn(NO3)2

B     银    Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2

C     铜和银    Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2

D     银    AgNO3、Cu(NO3) 2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2

E     铜和银    AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2

A、B、C、D、E、F、G、I、K、L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）。其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物。请回答：

 （1）写出下列物质的化学式A        、D        。

　（2）操作②的名称分别为        。

　　（3）若I是蓝色沉淀，则G + F → I的化学方程式是        。

塘沽实验学校化学兴趣小组，设计了验证铁、锌、铜的金属活动性顺序的方案，每种方案所需的试剂如下：①Zn、Cu、FeSO4溶液  ②Fe、Cu、ZnSO4溶液  ③Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液  ④Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液  ⑤Zn、Fe、稀盐酸、CuSO4溶液。你认为可行的方案是        （填序号）。

按要求写出下列反应的化学方程式。

　　（1）铁丝插入硫酸铜溶液       

　　（2）二氧化硫与足量的氢氧化钠溶液反应       

　　（3）用适量稀盐酸可除去金属表面的铁锈       

水和以水为溶剂制成的溶液，与人们的生活有着密切的关系。

（1）市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是        （填字母）。

　　　　A．烧碱       B．食盐       C．硝酸铵       D．生石灰

　　（2）右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

　　①对A物质来说，a点的意义是        。

　　②将t1℃时，140 g A的饱和溶液升温至t2℃，可用图上的        点表示。

　　③t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序

　　是        。

　　④若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体

　　析出的是        物质。

（3）很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源，避免了尾气的排放。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用200 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸，需要蒸馏水的质量为

        g。