下列物质中，属于纯净物的是

A．矿泉水           B．纯牛奶          C．白醋          D．蒸馏水

下列变化中，属于化学变化的是

A．蜡烛燃烧        B．冰雪融化       C．酒精挥发       D．干冰升华

地壳中含量最多的金属元素是

A．钙              B．铜             C．铝             D．铁

空气成分中，体积分数最大的气体是

A．氮气            B．氧气           C．二氧化碳       D．稀有气体

足量澄清石灰水 

一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。现测定该瓶试剂变质的程度，依次进行如下的实验操作：

①     若该瓶试剂中的Na₂CO₃的质量分数为a，则氢氧化钠的质量分数（10）1-a（填“=”、“›”、 “‹”）；

②     该20g试剂中含有的物质是（11）（用化学式表示）；

③     计算该20g试剂中含有杂质Na₂CO₃的物质的量及质量分数（结果精确到0.1%，列式计算）。

某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如下实验：

I.取该样品加入足量水，得无色溶液。

II.向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤。

III.向步骤II所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。

IV.取步骤II所得滤液中加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀。

①杂质中一定含有的物质是（6），杂质中肯定不含的物质是（7）；

②该检验方法中有一次明显错误的步骤是（8）（填编号），正确的操作方法是（9）。

请结合图回答问题：

①     写出图中a、b仪器的名称：a（1），b （2）；

②     实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，其发生装置是（3）（填编号），写出反应的化学方程式（4）；

③实验室用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，为了能控制反应的发生或停止，选用的发生装置是（5）（填编号）。

某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%．现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示（锌在空气中加热会生成氧化锌，氧化锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和水）：

①     产生废气A的化学反应方程式是（17）；

②     溶液D中含有的溶质是（18），甲是（19），气体C是 （20）；

③     有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？（21）

（填“正确”或“不正确”），理由是（22）。

右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，依图回答：

①（13）℃时，A、B两物质的溶解度相等；

②t₁ ℃时，10克水里最多能溶解3.5克B物质，则此温度下B物质的溶解度为（14）g/100g水；

③t₃ ℃时，A物质饱和溶液的溶质的质量分数为（15）；

④烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为A的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体A的质量。测定结果记录如下表。

  不考虑水蒸发， 则65℃时，该溶液是否为饱和溶液？（16）（填“是”、“否”或“无法判断”）。

空气是人类赖以生存的自然资源。空气质量指标一般包括SO₂、NO₂、CO、可吸入颗粒、臭氧（O₃）等，现新增颗粒物(粒径小于等于2.5μm)，即通常所称的PM2.5这一指标。

①人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能（1）；，科网

②除颗粒外，上述物质中，属于氧化物的是（2），与血红蛋白结合使人中毒的是（3），臭氧和氧气互称氧元素的（4）；

③二氧化硫形成的环境问题是（5），实验室中常用氢氧化钠溶液吸收这种气体，写出反

应的化学方程式（6）；

④PM2.5第一来源是化石燃料的燃烧排放，为提高煤的利用率而减少污染，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示。该反应的基本反应类型为（7）反应，该反应生成物的分子个数比为（8）；

⑤为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。的摩尔质量为（9）g/mol，0.1 molNH₃分子中约含有（10）个氮原子，NH₃中氮元素和氢元素的质量比为（11），将燃烧反应的化学方程式补充完整：（12）。