题目内容

足量澄清石灰水 

 

一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。现测定该瓶试剂变质的程度，依次进行如下的实验操作：

 


①     若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为a，则氢氧化钠的质量分数（10）1-a（填“=”、“›”、 “‹”）；

②     该20g试剂中含有的物质是（11）（用化学式表示）；

③     计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的物质的量及质量分数（结果精确到0.1%，列式计算）。

（10）小于 ；（11）Na2CO3  NaOH  H2O（3分，有一个得1分，错一个扣一分）  ③0.05mol，26.5%,（方程式1分，转化1分，比例1分，碳酸钠的物质的量1分，质量分数1分）

练习册系列答案
相关题目
将N2、CO、CO2的混合气体先通过足量澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，最后剩余的气体是（假设每步都是充分反应）（　　）
下列物质的除杂方案不科学的是（　　）
钢铁是使用最多的金属材料．
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与
氧气、水
氧气、水
发生化学反应的过程．铝比铁活泼，但铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因是
铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜
铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜
．
（2）将磁铁矿（主要成分是Fe3O4）冶炼成铁的化学方程式是
4CO+Fe3O4
 高温 
.
 
3Fe+4CO2
4CO+Fe3O4
 高温 
.
 
3Fe+4CO2
．生铁冶炼成钢的过程中，含碳量适当
降低
降低
（选填“升高”或“降低”）．
（3）实验室模拟炼铁原理进行实验，得到的尾气是CO和CO2的混合气体．现欲利用如图装置将该混合气体进行分离，图中a、b、c、d均为活塞．
①检查装置的气密性．
甲、乙、丙装置内放入一定量水，使长导管口浸没在水面以下，关闭b、c，打开a、d，并在最右端导管口接注射器．当向外缓慢拉动注射器活塞时，如果整套装置气密性良好，则能观察到的现象是
甲、乙、丙装置内长导管口均有气泡冒出
甲、乙、丙装置内长导管口均有气泡冒出
．
②分离CO和CO2的混合气体．
可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水．
步骤Ⅰ：关闭b、c，打开a、d，缓缓通入混合气体，甲中发生反应的化学方程式为
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
；若乙装置中的现象是
石灰水未变浑浊
石灰水未变浑浊
，说明甲装置中的反应是充分的；丙中试剂为
浓硫酸
浓硫酸
．通过此步实验，分离出的气体是
CO
CO
．
步骤Ⅱ：关闭
a、d
a、d
，打开
b、c
b、c
，让分液漏斗中的稀硫酸缓缓流下至不再产生气泡时，关闭b．通过此步实验，即可分离出另一种气体．
（4）铁元素可以形成3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3 和Fe3O4．取29g的固体样品，在高温时与足量CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得到50g沉淀．由此分析，原样品可能是
BD
BD
（选填字母）．
A．Fe2O3      B．Fe3O4       C．FeO和Fe3O4的混合物     D．Fe2O3和FeO的混合物．
碱石灰是实验室中常用的干燥剂．
查阅资料：①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体熔合物  ②氯化钙溶液呈中性．
提出问题：实验室中久置的碱石灰样品，其成分中可能含有哪些物质？
进行猜想：久置的碱石灰样品中除含有CaO、NaOH外，最多还可能含有
3
3
种物质，写出其中任意一种物质形成的原因
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
．（用化学方程式表示）
实验过程：某实验小组对久置碱石灰的成分进行实验，以下是实验报告的一部分．
操作 现象 结论
（1）取一定量碱石灰样品于小烧杯，加入足量水，充分搅拌． 形成悬浊液．
（2）将（1）所得混合物过滤，在滤渣中加入稀盐酸． 有气泡产生． 滤渣中一定含有
CaCO3
CaCO3
．
取所得滤液，分为三等份 （3）第一份滤液中通入足量的CO2． 无明显现象． 滤液中一定不含
NaOH
NaOH
、
Ca（OH）2
Ca（OH）2

滤液中一定含
Na2CO3
Na2CO3
．
（4）第二份滤液中滴入足量澄清石灰水． 有沉淀产生．
（5）第三份滤液中滴入过量的CaCl2溶液，静置后，在上层清液中滴加酚酞试液． 产生白色沉淀，酚酞试液不变色．
根据上述实验分析得出结论：该碱石灰样品的组成为
CaCO3、Na2CO3
CaCO3、Na2CO3
（填化学式）．
下列做法不正确的是（　　）
A、用肥皂水鉴别硬水和软水B、用食盐水清洗石灰水瓶壁上的白色固体C、用干冰进行人工降雨D、用通过足量澄清石灰水方法除去一氧化碳中的二氧化碳

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