工业上制备硅酸钠（Na₂SiO₃）的反应原理为：2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O。若用120 t SiO₂为原料，计算理论上得到硅酸钠的质量。

碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：2NaHCO₃      Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸钠受热不易分解。）

计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。

     （2）所得溶液中溶质的质量分数。

工业利用叠氮酸钠(NaN₃)和硝酸钠反应制备纯净的氧化钠，反应的化学方程式是5NaN₃+NaNO₃=3Na₂O+8N₂↑。

计算：生产186吨氧化钠理论上需要硝酸钠的质量。

农业生产上常用质量分数为15%—20%的氯化钠溶液来选种。即盐水选种，是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法

（1）要配制200kg16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量。

（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量的AgNO₃溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。反应的化学方程式为AgNO₃+NaCl==NaNO₃ +AgCl↓。

（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。

某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na₂CO₃溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH^-，那么Na₂CO₃溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究。

(1)实验Ⅰ可以证明                                        。

(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是               。小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是                                   。

(3)实验Ⅲ滴入Na₂CO₃溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl₂溶液，红色逐渐消失，同时还观察到              现象。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论： CO₃^2-可以使酚酞溶液变红。

(4)小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na₂CO₃溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH^-。”你认为Na₂CO₃溶液存在OH^-的原因是                    。

下图分别是有关二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图。请回答下列问题：

(1)请写出装置A中盛放石灰石的仪器名称        ；其反应的化学方程式为                            。

(2) 四幅图中错误的是      ；（填字母序号），如果实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为                          ；

    (3)用D装置验证二氧化碳的性质时，反应现象是       ；该反应类型是       。

    (4)用B装置干燥二氧化碳时，利用了浓硫酸的      ；实验结束后B装置的质量会       ；

A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：

(1)A的化学式是                         ；

(2)反应②的化学方程式是                     ；

(3)反应③的化学方程式是                                        ；

(4)反应④中H的化学式是                                          。

如图所示为A、B、C三种物质的溶解度曲线。

(1)t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小依次为S₁g、S₂g、S₃g。

则S₁、S₂、S₃这三个数中最大的是            ，最小的是           ；

(2)t₂℃时，A的溶解度为Sg，该温度下，A的饱和溶液中，溶质的质量分数为             ；

(3)将t3℃时等质量的A、B、C三种物质

的饱和溶液降温至t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数依次为a%、b%、c%，则

a、b、c由大到小的顺序是                 。

人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。

(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。

①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。

(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：

除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：_____________和_____________。

(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：

①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；

②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。

下面是厨房中常用的物质，用它们的序号填空。

①食醋   ②纯碱   ③煤气

属于燃料的是        、其水溶液PH＜7的是       、属于盐类物质的是      。