学习了CO₂的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO₂中燃烧：

2Mg + CO₂===== 2MgO + C，所以镁着火不能用CO₂来灭火。但没有找到有关钠能否与CO₂反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用CO₂来灭火的探究。

【提出猜想】钠能发生类似于CO₂与镁的反应，可能的化学方程式为：

                                                          。

【实    验】将燃着的钠伸入装有CO₂的集气瓶中，钠能在CO₂中继续燃烧。

进一步【查阅资料】得知：

①Na₂O是白色固体，能与CO₂反应生成Na₂CO₃，与H₂O反应生成NaOH。

②室温下部分酸碱盐的溶解性表（氯化钡溶液呈中性）

基于以上资料，同学们认为钠在CO₂中燃烧的产物应该与Mg在CO₂中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：

① Na₂O、C       ②           、C     ③ NaOH、C      ④ Na₂O、Na₂CO₃、C

通过理论分析，猜想                   （填序号）肯定是错误的。

【验证猜想】（最终猜想④是正确的）

在步骤（3）中也可以通过加入         试剂的方法进行检验（任写一种与（3）中所加不同种类的试剂）。

【结   论】猜想④正确。金属钠着火不能用二氧化碳灭火。

用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法。

[查资料]稀盐酸与AgNO₃溶液发生复分解反应，AgCl为白色且难溶于水。

[假设]   小明的假设：澄清石灰水已变质。

        小白的假设：气体X中除了有CO₂外，还有       　。

[实验探究]（1）小明的探究：

           （2）小白的探究

[实验反思]

（3）同学们经过讨论发现，用下面实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。

                A       B       C

A、B中都加AgNO₃溶液，通X气体后：如果A浑浊、B澄清、C浑浊，结论是                        ；

如果看到                                现象；小明和小白的假设都成立。

“过氧化钠（Na₂O₂）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。

【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？

【查阅资料】

①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑  2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。

③Na₂CO₃+ CaCl₂═CaCO₃↓+2 NaCl

【猜想与假设】

（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物

（2）粉末成分是________________________的混合物

（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物

……

【设计实施方案】

【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论。

粉末中含有的成分及质量

【反思与评价】

（1）实验室在保存过氧化钠时应注意_______________。

（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由____________________________。

氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象。小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应，他们做了以下探究过程。

   【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳。

   【设计实验】小军设计了两个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告。

【反思交流】小晴认为：小军设计的上述两个实验都有缺陷，不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应。请你分析：

（1）      小军的第一个实验的缺陷是________________，应改为_____________。

（2）  小晴用上述小军第二个实验的装置和药品，验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应，她的设计方案是：分别量取40 mLNaOH和Ca(OH)₂溶液放入A、B中，_________________________________________________________________，

此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。。

 【实验结论】通过小晴的实验，证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应。

某化学小组在进行模拟炼铁的实验时，对产物的成分进行探究。

【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？

【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。

【进行猜想】小组成员一致认为：黑色粉末A不可能只有铁粉，理由是        ，

黑色粉末A加入足量CuSO₄溶液所发生反应的化学方程式是          。

小组成员，通过查阅资料，对黑色粉末A的成分进行了如下猜想：

猜想① 黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe₃O₄）组成。

猜想② 黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成。

猜想③                    。

【实验探究】

【反思评价】实验Ⅱ中得出的结论是不正确，其理由是       。

【实验结论】猜想③是正确

小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问．于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究．

【查阅资料】

①制取漂白液的原理：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，其中有效成分是NaClO；

②漂白液的漂白原理：

         NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO

         生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色；

③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用．

④Na₂CO₃ + CaCl₂ ═ CaCO₃↓ + 2NaCl

【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？

【实验探究】该小组的实验报告如下：

小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究．

【提出猜想】小立猜想有：NaCl

小英猜想有：NaCl、Na₂CO₃

小洁猜想有：NaCl、Na₂CO₃、NaOH

【设计方案】

小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证             的猜想是否成立．

为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：

最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论．

某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【查阅资料】（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳

                酸钠。

           （2）碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应。

【提出猜想】猜想一：这瓶溶液是：氯化钠溶液；

            猜想二：这瓶溶液是：碳酸钠溶液；

            猜想三：这瓶溶液是：__▲__。

【实验验证】为了验证上述猜想是否正确，该兴趣小组的同学进行了如下实验探究活动

实验一：验证猜想一和猜想二

由此，兴趣小组的同学得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。你认为，该结论是否正确？理由是__▲__。

实验二：验证猜想三

有A、B、C、D、E五瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），老师让化学实验小组同学鉴别这些物质。

调查研究：已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙中的一种。

查阅资料：白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色

实验探究：小芳同学的鉴别实验过程记录如下

步骤1：取五种白色粉末各一药匙，分别放入五支洁净的试管中，各加蒸馏水2 mL，振荡后静置。五支试管底部均有固体存在，只有盛放E的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。

步骤2：取 B、C、D的上层清液滴加稀盐酸，只有B的试管中有气泡产生，其他均无明显现象。

步骤3：取A、C、D的上层清液放入试管中，分别滴加无色酚酞，A、C显红色。

请根据该学生的实验过程，回答下列问题：

（1）由步骤1得出E为          。

（2）步骤3中，D的现象是          。

（3）根据该学生的实验，其余四种白色粉末有部分被鉴别出来，分别是         （写代号及其对应物质的化学式）。

（4）对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填入下表。

实验反思：“四支试管底部均有固体存在”，与小芳预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是            。

漂白液是家庭常用的洗涤剂。化学兴趣小组的小明同学在家发现半瓶敞口放置的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否失效产生了疑问。他将该漂白液带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起进行了探究。

　 【查阅资料】

① 漂白液的制取原理：Cl₂+2NaOH　　NaClO+NaCl+H₂O，其有效成分是NaClO。

　　 ② 漂白液的漂白原理：

NaClO在空气中发生反应：2NaClO+H₂O+CO₂ 　　Na₂CO₃+2HClO。

生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色。

③ HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用。

④ 碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液能发生复分解反应，写出该反应的化学方程式　　　　　。

【提出问题1】该漂白液是否失效？

【实验探究1】请将下述实验报告填写完整。

【提出问题2】该漂白液的主要成分是什么？

【提出猜想】该漂白液的主要成分可能是：

① NaCl ② 　　　　　③ NaCl、Na₂CO₃、NaOH

【实验探究2】

，

【实验反思】漂白液开瓶后要尽快使用，每次使用后要拧紧瓶盖。

已知草酸(H₂C₂O₄)在加热条件下会发生分解反应，同学们对生成物产生了浓厚的兴趣，于是用实验的方法对生成的物质进行探究。

【提出猜想】产生的气体是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。

【查阅资料】（1）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

　　　　　 （2）H₂在高温条件下可以还原氧化铁。

【实验过程】同学们经过讨论设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。

A　　　　　 B　 　C　　　　　 D　　　　 E

（1）观察到装置D中产生的现象为　　　 。

（2）装置C的作用为吸收混合气体中的水和二氧化碳，其中氧化钙与水反应的化学方程式为 　　　 。

（3）观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出此反应的化学方程式　　 ，由此得出的结论为　　 。又知装置C的质量增加了，E中石灰水变浑浊了，并结合上述实验现象，某同学得出了结论。

【得出结论】同学认为猜想正确，请写出草酸分解的方程式　　　　 。

【反思与评价】

（1）根据上述实验现象，有的同学认为草酸分解不一定生成CO。你认为他的看法是否合理？

　 原因是　　　 。

（2）有同学认为上述实验中还有不合理的地方，你认为下列建议正确的是 　。（填数字序号）

　 ①应在装置A、B之间增加检验水蒸气的装置

　 ②应在装置E后增加尾气处理装置

　 ③可将装置C换成装有浓硫酸的洗气瓶

　 ④可在装置C、D之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶