题目内容
学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：
2Mg + CO2===== 2MgO + C，所以镁着火不能用CO2来灭火。但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究。
【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为：
。
【实 验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧。
进一步【查阅资料】得知：
①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH。
②室温下部分酸碱盐的溶解性表（氯化钡溶液呈中性）
| Ba2+ | Ca2+ | Na+ | Cu2+ | |
| OH– | 溶 | 微 | 溶 | 不 |
| CO32- | 不 | 不 | 溶 | 不 |
| Cl- | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
① Na2O、C ② 、C ③ NaOH、C ④ Na2O、Na2CO3、C
通过理论分析，猜想 （填序号）肯定是错误的。
| 步骤 | 实验操作 | 主要实验现象 | 结论(燃烧产物判断) |
| （1） | 取少量产物于试管中，加适量水中，振荡，静止 | 燃烧产物中肯定有炭 | |
| （2） | 取（1）所得少量上层清液，加入 | ||
| （3） |
【验证猜想】（最终猜想④是正确的）
在步骤（3）中也可以通过加入 
试剂的方法进行检验（任写一种与（3）中所加不同种类的试剂）。
【结 论】猜想④正确。金属钠着火不能用二氧化碳灭火。
4Na + CO2 ==== 2Na2O + C
Na2CO3 ③
（1）有黑色不溶物
（2）足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液），产生白色沉淀，产物中一定有碳酸钠 （第2
步三空全对1分）
（3）取（2）中所得少量上层清夜，滴加酚酞，无色酚酞变红，产物中一定有氧化钠。（第3步三空全对1分）
阳光课堂课时作业系列答案
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| 所取式样的质量（g） | 17.4 | 17.4 | 17.4 |
| 所取稀盐酸的质量（g） | 80 | 100 | 125 |
| 生成CO2的质量（g） | 2.64 | 4.4 | 4.4 |
（2）求原试样中Ca（OH）2的质量分数（计算结果精确至0.1%）
（3）经测知，第2次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至0.1%）
（4）已知20℃时，Ca（OH）2饱和溶液溶质的质量分数为0.17%，求20℃时Ca（OH）2的溶解度．
