有一包白色固体.可能含有Na2SO4.Na2CO3.Ba(NO3)2.NaCl中的一种或几种.取样溶于水.有白色沉淀产生.过滤后向沉淀中滴加盐酸.沉淀的质量.产生气体的质量与加入盐酸体积的关系如图所示——青夏教育精英家教网——

有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂、NaCl中的一种或几种，取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的质量、产生气体的质量与加入盐酸体积的关系如图所示，由此推断白色固体中

A．可能存在Na₂SO₄

B．可能存在NaCl

C．肯定不存在Ba(NO₃)₂

D．肯定只存在Na₂CO₃

（5分）在空格内填写适当的化学用语或化学用语表示的含义。
（1）2个硅原子　▲　；（2）亚铁离子　▲　；
（3）二氧化硫中硫的化合价为+4价　▲　；（4）5个氮分子　▲　；
（5）4SO₄^2-　▲　。

（4分）将下列物质与对应的化学式之间用短线连接起来
甲烷               NaOH
葡萄糖               Na₂CO₃
苛性钠               CH₄
纯碱               C₆H₁₂O₆

（4分）比较类推、寻找规律是学习化学的有效方法。
（1）氯元素常见的化合价有十7、＋5、＋3、＋1、－1，下面五种物质都是含氯元素的酸。
　▲（氢氯酸）、HC1O(次氯酸）、HC1O₂（亚氯酸）、HC1O₃（氯酸）、 ▲（高氯酸）
（2）分析反应：Zn+CuCl₂＝ZnCl₂+Cu；Cu＋2AgNO₃＝Cu(NO₃)₂＋2Ag；可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属单质的活动性由强到弱的顺序是　▲　。用相似的思维方法类推到反应：C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂和Br₂+2KI=2KBr+I₂中，可判断：Br₂、I₂、C1₂三种非金属单质的活动性由强到弱的顺序是　▲　。

（5分）右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线

（1）t₂℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是　▲　。
（2）a中混有少量b，用　▲　的方法提纯a。
（3）t₂℃时，将c物质的饱和溶液转变成不饱和溶液可采取的方法有　▲　（写出一种即可）。
（4）t₂℃时，75g a物质的饱和溶液降温到t₁℃析出a物质　▲　g(不含结晶水)。
（5）t₁℃时，60ga物质的饱和溶液加入40g水稀释后溶液的溶质质量分数为▲　。

（3分）请将体现下列实验操作目的的正确选项，填在对应的横线上。
A．防止集气瓶炸裂 B．防止发生爆炸 C．防止药品污染
（1）滴管使用后，及时清洗并放在试管架上。　▲　
（2）点燃可燃性气体时，要先检验气体的纯度，再点燃。　▲　
（3）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底应预先留少量水或铺一层细沙。　▲

（6分）回答下列问题：
（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要　▲　g氯化钠固体。
（2）称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的　▲　（填字母）。

（3）下列仪器中，溶解时需要用到d和　▲　仪器（填序号）。
a．烧杯、b．药匙、c．蒸发皿、d．玻璃棒、e．量筒。

　▲　
　▲　

（4）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，

仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的溶质质量分数　▲　(填
“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（5）小亮同学将按正确操作配制好的溶液装入试剂瓶中，
请你帮助他写好标签：

（10分）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式　▲　。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是　▲　。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式　▲　。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色。
【提出问题】废液中一定含有哪些物质？可能含有哪些物质？
【交流讨论】①大家根据甲、乙、丙中发生的反应确定：废液中一定含有碳酸钙、指示剂、水和　▲　。
②根据废液呈红色，可判断废液还含有呈碱性的物质。同学们做了如下猜想：
小红认为：只有氢氧化钙
小云认为：只有碳酸钠
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
小刚认为：是氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠
……
经过讨论，大家一致认为小刚的猜想不合理，理由是：　▲　。
【实验设计】小明想用氯化钙溶液来验证小红、小云、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小明的实验设计补充完整。

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。	①无白色沉淀，溶液呈红色。	小红的猜想正确。
②　▲　。	▲　的猜想正确。
③　▲　。	▲　的猜想正确。

【反思拓展】该碱性废液不能直接倒入下水道，处理时需向废液中加入适量的酸性物质，直至看到　▲　现象即可。

（6分）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入质量分数为19.6%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：

（1）黄铜样品中铜的质量分数；
（2）反应中消耗的稀硫酸的质量；
（3）反应后所得溶液的质量。

下列生活中的现象包含化学变化的是

A．海水晒盐

B．牛奶变酸

C．玻璃破碎

D．蔗糖溶解

0 52821 52829 52835 52839 52845 52847 52851 52857 52859 52865 52871 52875 52877 52881 52887 52889 52895 52899 52901 52905 52907 52911 52913 52915 52916 52917 52919 52920 52921 52923 52925 52929 52931 52935 52937 52941 52947 52949 52955 52959 52961 52965 52971 52977 52979 52985 52989 52991 52997 53001 53007 53015 211419