下列各组物质中，前一种氢元素以单质形式存在，后一种氢元素以化合物形式存在的是

1. A.
   氢气、碳酸钙
2. B.
   液态氢、硝酸铵
3. C.
   胆矾、水煤气
4. D.
   稀硫酸、烧碱

如图形象的表示某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化．则下列叙述正确的是

1. A.
   该反应的基本类型为置换反应
2. B.
   该反应的生成物都属于氧化物
3. C.
   参加反应的A、B、C各原子的个数比为1：2：2
4. D.
   该反应前后分子的种类和数目一定改变

生活中处处有化学，如氢气可用作高能燃料，是利用了氢气的可燃性，根据下列物质的性质，用途可知，白酒应密封保存，是因为乙醇有________性，醋酸可用于鉴别食盐和纯碱，是因为利用醋酸的________性，活性炭除冰箱中异味，是利用活性炭的________性．

2005年10月12日我国载人飞船神舟六号成功发射升空，于17日胜利返回，在宇宙飞船的太空实验室中，进行下列实验，其中最难完成的是

1. A.
   将两瓶气体混合
2. B.
   用润湿的蓝色石蕊试纸测二氧化碳的性质
3. C.
   用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
4. D.
   用水银温度计测体温

实验室常用高锰酸钾粉末制取氧气（装置A），也可以用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气（装置B）．
（1）这两套装置组装好后，制取气体之前都要先________．
（2）写出实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式________．
（3）装置A中应在试管口放________，以防高锰酸钾粉末进入导管．
（4）如果装置B中的反应很剧烈，应该采取的安全措施是________．
（5）用A装置制备气体应考虑的因素是________．
（6）小明同学B装置制取二氧化碳，在检验是否生成二氧化碳时，结果没出现他预期的现象，请帮助分析一下可能的原因，写出两种可能原因________，________．
（7）某化工厂为测定纯碱中含碳酸钠的质量分数，进行一下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯和所盛纯碱样品的总质量为158.0g．再把100g稀盐酸逐渐加入样品中，充分反应后，烧杯和其中的剩余物共253.6g，计算：产生二氧化碳的质量为多少g？该产品中碳酸钠的质量分数为多少？

阅读下面科普短文，然后回答问题．
臭氧（O₃）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥味的气体．臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热．臭氧的氧化能力比氧气强得多．臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层．超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体，以及家用电冰箱中的制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想．
（1）臭氧（O₃）是________．（填“单质”、“化合物”或“混合物”）
（2）臭氧转化为氧气是________变化．（填“物理”或者“化学”）
（3）臭氧的物理性质是________；化学性质是________．（各回答一条即可．）

下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是

1. A.
   天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化
2. B.
   潮湿的衣服在空气中放置会晾干
3. C.
   洗净的铁锅常会出现锈迹
4. D.
   夏天从冰箱取出的瓶子外壁迅速附着一层水

在一支试管里加入试管的蒸馏水，向其中滴入几滴石蕊试液，液体呈现X色；向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，液体呈现Y色；把液体加热至沸腾，液体为Z色．X、Y、Z的颜色依次为

1. A.
   紫-红-无
2. B.
   蓝-紫-红
3. C.
   紫-红-紫
4. D.
   紫-红-蓝

a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示，现有等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其从t₁℃升温至t₂℃，下列有关此时溶液的叙述不正确的是

1. A.
   a、b溶液为不饱和溶液
2. B.
   a溶液中还能溶解的溶质最多
3. C.
   a溶液中溶质的质量分数最大
4. D.
   c溶液中溶质的质量分数最小

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．
③生产原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
④氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl^△ NH₃↑+HCl↑．
⑤部分生产流程如图所示：

【问题讨论】
（1）溶液A中的溶质有NaCl和________、________．
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的________．
（3）写出加入Na₂CO₃溶液所发生反应的化学方程式________．
（4）上述生产流程中可循环使用的是________（填序号）．
A．CO₂　　　　B．NH₃　　　　C．HCl　　　　 D．NaOH．