题目内容
某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl△ NH3↑+HCl↑．
⑤部分生产流程如图所示：
【问题讨论】
（1）溶液A中的溶质有NaCl和________、________．
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的________．
（3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式________．
（4）上述生产流程中可循环使用的是________（填序号）．
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH．
解：（1）MgCl2用过量的氢氧化钠除去，CaCl2用过量的碳酸钠除去，因此溶液A中的溶质有NaCl和NaOH和Na2CO3；故答案为：NaOH；Na2CO3
（2）NaOH溶液的作用是除去粗盐中的镁离子，故答案为：镁离子
（3）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，配平即可；故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（4）上述生产流程中可循环使用的是：反应（3）中生成的二氧化碳，氯化铵分解生成的氨气和氯化氢气体．故答案为：ABC
分析：根据纯碱的制取以及有关的物质的性质进行分析，MgCl2用过量的氢氧化钠除去，CaCl2用过量的碳酸钠除去，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此溶液A中的溶质有NaCl和NaOH和Na2CO3；氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸发生化学反应，盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；上述生产流程中可循环使用的是：反应（3）中生成的二氧化碳，氯化铵分解生成的氨气和氯化氢气体．
点评：本题考查了纯碱的制取、混合物的分离方法以及盐的化学性质，题目不是太难，但是综合性比较强，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行．
（2）NaOH溶液的作用是除去粗盐中的镁离子，故答案为：镁离子
（3）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，配平即可；故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（4）上述生产流程中可循环使用的是：反应（3）中生成的二氧化碳，氯化铵分解生成的氨气和氯化氢气体．故答案为：ABC
分析：根据纯碱的制取以及有关的物质的性质进行分析，MgCl2用过量的氢氧化钠除去，CaCl2用过量的碳酸钠除去，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此溶液A中的溶质有NaCl和NaOH和Na2CO3；氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸发生化学反应，盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；上述生产流程中可循环使用的是：反应（3）中生成的二氧化碳，氯化铵分解生成的氨气和氯化氢气体．
点评：本题考查了纯碱的制取、混合物的分离方法以及盐的化学性质，题目不是太难，但是综合性比较强，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行．
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