实验室用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。为此，同学们进行了探究。

【提出猜想】甲同学认为：澄清石灰水已变质； 乙同学认为：气体X中不只含有CO_2； 　

【实验方案】（1）甲的探究：①取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO₂；反应的方程式为   　　，将生成的气体通入澄清石灰水。现象为         。实验结论：澄清石灰水没有变质。

（2）乙的探究：用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入硝酸银溶液，实验现象         ；实验结论：气体X中还有           气体。根据实验结论，用化学方程式表示石灰水未变浑浊的原因                。

【分析与讨论】（3）在讨论中，丙同学提出：只用图25实验装置就可以同时完成上述两

个假设的探究。则A、B试管中的试剂依次是下列选项中的        。

①浓硫酸、硝酸银溶液

②饱和碳酸氢钠溶液、硝酸银溶液

③硝酸银溶液、石蕊溶液

（4）B试管中试剂的作用是           

在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H₂C₂O₄）受热分解生成碳的氧化物和水。

某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。

【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。

【猜    想】

【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如下实验装置：

【实验探究】

(1) 实验过程中观察到       装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO₂气体。

(2) 实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中

黑色粉末变成红色；③                               ，证明有CO气体。

【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。

草酸分解的化学方程式是                                      。

【问题讨论】

(1) C装置的作用是                     ；D装置的作用是                     。

(2) 装置末端酒精灯的作用是                                       。

现有下列四组溶液：

①KNO₃、NaCl、NaOH、H₂SO₄；       ②Na₂CO₃ 、HCl、石蕊试液、KOH；

③NaOH、H₂SO₄、NaCl、酚酞试液；   ④K₂CO₃、H₂SO₄ 、Cu(NO₃)₂、BaCl₂。

（1）上述四组溶液中都含有Cl^-，实验室鉴定Cl^-用      （填试剂名称或化学式）；

（2）不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？      （用序号表示）。

碳酸钠和氯化钙溶液反应不仅可以用Na₂CO₃＋CaCl₂＝CaCO₃↓＋2NaCl表示，还可以用CO₃²_—＋Ca²⁺＝CaCO₃↓表示，后者叫离子方程式。书写离子方程式时按以下步骤进行：

①“写”：写出化学方程式。(Na₂CO₃ + CaCl₂＝CaCO₃ ↓+ 2NaCl)

②“拆”：将易溶易解离的酸、碱和盐拆写成离子形式；沉淀、气体和水仍用化学式表示，不能拆写成离子形式。(2Na⁺＋CO₃²_—＋Ca²⁺+2C1_—＝CaCO₃ ↓＋2Na⁺＋2C1_— )

③“删”：删去方程式左右两边相同的离子。(CO₃²_—＋Ca²⁺＝CaCO₃ ↓)

④“查”：检查方程式左右两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

    注意：离子方程式中生成物为沉淀或气体时需标出“↓”或“↑”。

    根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：

(1)  HCl在水中解离出            (填离子符号)；NaOH在水中解离出          

(填离子符号)。

(2)  CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O的离子方程式是                      。

不同类别的物质间存在着一定的关系，如图6、图7所示。（ “—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质。）

（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图6 

所示，回答下列问题：

①乙物质是           ，它的一种用途是            。

②写出“乙→丙”的化学方程式                        。

（2）图7能体现某些物质间变化关系的是           。（填标号）

硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题：

⑴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有    性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其     性。

⑵探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图：

①稀释浓硫酸时，应将      缓缓地注入盛有     的烧杯中并不断搅拌；

②由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？ （写两点）        、       。

⑶探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成

  氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）。

可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、

稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。

①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。

 你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是                    。

②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：                  。

③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：                     。

某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了KN0₃、CaC0₃和CaCl₂三瓶白色粉末，然后取一些KN0₃固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取CaC0₃、CaCl₂在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。

请设计一个实验方案，判断老师是否取了CaC0₃、CaCl₂于上述研钵中。叙述实验操作、预期现象和结论。

提供的试剂有：稀HNO₃，、蒸馏水、Na₂CO₃溶液、AgNO₃溶液

有A、B、C三种化合物，已知A是强酸，B是硝酸盐，C是强碱，它们都溶于水，能发生以下反应，B、C混合，生成蓝色沉淀；A、C混合，生成难溶于稀硝酸的白色沉淀E。是推断：B的化学式为 ，C的化学式为  ，E的化学式为  。

实验1：

步骤1：在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧；

步骤2：打开，关闭，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，B中发生的化学方程式为                                                  .

通过以上实验研究了燃烧的一个条件。它是     .

实验2：研究与固体的反应

步骤1：A中盛有稀盐酸、B中固体，C中固体

打开，关闭，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开，关闭，一段时间后气球没有明显变瘪。

步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，进行实验2.

步骤3：打开，关闭，将A中液体滴入B中，用燃着的木条放在上，发现木条熄灭，问上述操作的目的              。然后进行后续实验，说明与NaOH固体发生了反应，后续实验的操作与现象为           。

同学们发现NaOH溶液与NaHCO₃溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO₃溶液与NaOH溶液发生了反应。

    （1）实验装备

         ①查阅资料：NaHCO₃+NaOH=====Na₂CO₃+H₂O

         ②用一定溶质的质量分数的NaHCO₅、NaOH和Na₂CO₃三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。

    表中的现象Ⅰ为_________，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为_________。

    （2）实验过程

         【实验1】证明反应生成了Na₂CO₃

          同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO₃溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是__________。

          有同学提出这个实验不足以证明有Na₂CO₃生成，其理由是_________。为了证明有Na₂CO₃生成，需要继续进行的操作是____________。

          【实验2】证明反应后NaHCO₃不存在

          同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是_________                      。

         （3）实验反思

              通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是___________。