下列几种物质的溶液，其pH>7的是（   ）

A.浓盐酸   B.石灰水   C.氨水     D.食盐水

不用其它试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液：①CuSO₄；②MgCl₂；③KOH；④NaNO₃，则正确的鉴别顺序是（  ）

A.②③①④        B. ①②③④        C. ①③②④     D. ②①③④

已知A—G为中学化学中常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、E、F为单质，A、E为固体，E为产量最大的金属，C、F为气体，反应②为实验室制取C的方法。请回答下列问题：

（1）反应①的反应类型为____________________。

（2）写出下列物质的化学式：B__________；G__________。

（3）写出反应②的化学方程式_________________________。

某化学活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体。

【提出问题】产生气体的成分是什么呢？

【分析讨论】经分析讨论，大家认为产生的气体可能是H₂、SO₂、SO₃、O₂等气体，经进一步查验后确认没有SO₃、O₂，于是大家决定进一步探究气体成分。

【提出猜想】猜想①：产生的气体仅为SO₂；猜想②：产生的气体仅为H₂；你认为猜想③         。

【查阅资料】SO₂是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，是一种主要大气污染物。H₂则不能使红色品红溶液褪色。铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剰余。

【设计实验】该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验：

【分析与结论】

（1）图中X为        溶液。

（2）由以上实验可知：猜想          （填①、②、③）正确。

【反思与评价】

（3）与活泼金属和稀硫酸的反应不同，铜与浓硫酸反应时，硫元素的化合价        。

（4）实验结束后，有同学认为在处理图中反应①试管中残液时，应先用水将残液稀释，正确的操作方法是                      。

(5)另有同学认为多余的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中，其原因是         。

向pH为a的某无色溶液中加入一定量的水稀释后，溶液的pH（  ）

A、一定增大       B、一定减小          C、一定不变          D、在a ～7之间

已知A元素常见的原子里不含中子；B元素的单质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，其产物在空气中较多时会导致酸雨现象；C是氧化物中必含的元素；D是一种金属元素，含D元素的某种盐既为人的生理活动所必需，也是厨房里一种重要的调味品。

（1）由上述某几种元素组成的一种常见的酸叫_____________________________（写名称）；一种常见的碱是_________________________________（写化学式）。

（2）上述酸、碱在溶液中反应的化学方程式为_____________________________________，利用此原理，人们常在酸性土壤中加入_____________________________中和其酸性，以利于作物生长。

用烧杯和试管分别给液体物质加热时要垫上石棉网的是__________；要得到干燥的CO₂气体应选用浓硫酸和碱石灰中的_____________作干燥剂；过滤时，玻璃棒的下端要靠在________层滤纸一边。

某部分变质的NaOH试剂经处理后只含有NaOH和Na₂CO₃两种物质。小明同学从中均匀取出9.3g样品用19.9g水溶解后，再向其中缓慢滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应时，用去稀盐酸73g，经测定共放出气体2.2g。

（1）向样品中加入稀盐酸至恰好完全反应时，发生的两个反应可用化学方程式表示为：

_______________________________________，_______________________________________；

9.3g样品中，含Na₂CO₃的质量为_____________g，含NaOH的质量为_____________g。

（2）通过计算确定原NaOH试剂的变质程度。（用质量百分数表示）

（3）上述恰好完全反应后的溶液中，溶质的质量分数是多少？（用百分数表示，保留一位小数）

 “测土选种”是现代农业常用的科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的pH值范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是（  ）

A、玉米       B、茶树      C、水稻    D、马铃薯

小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带，分别与室温下H⁺浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率。

【查阅资料】

1、金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与H⁺反应。

2、生产H₂速率主要取决于：①金属的表面积  ②溶液中H⁺浓度  ③温度等条件。

3、H⁺的浓度与1L溶液中H⁺ 数目成正比。

4、溶液中除H⁺外的其它离子可能会影响反应速率。

【提出问题】

①小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即可）

②上述反应中Cl^-、SO₄^2-如何影响反应速率？

【猜想假设】

Ⅰ、 Cl^-促进了镁与酸的反应，SO₄^2-对反应无影响。

Ⅱ、 SO₄^2-抑制了镁与酸的反应，Cl^-对反应无影响。

Ⅲ、                                         。

请回答问题①，完成猜想Ⅲ。

【实验探究】为了证明猜想，小丹设计了如下实验：

试剂B是        （化学式）固体。

【结论】结论A为                                            。

【反思】将试剂B改用HCl气体，不能达到实验目的，其原因是          。