（2011年山东济宁，8题\）为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：

①在小烧杯中倒人8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；

②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜

色逐渐变浅；

③在溶液红色消失瞬间，停止实验。

若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：

(1)实验中酚酞试剂的作用是__________________________；

(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0．1)

（2011年安徽，16题）硅酸钠（Na₂SiO₃）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOH+ SiO₂  == Na₂SiO₃  +H₂O 。现以125t石英砂（SiO₂质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：

（1）125t石英砂中SiO₂的质量。

（2）理论上得到硅酸钠的质量。

（2011年四川眉山，24题）某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：

请分析数据，回答下列问题：

（1）组成孔雀石的元素有                            。

（2）表中“X”的值为             g。

（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？

（2011年泸州市，45题）小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：

根据题目要求，回答下列问题：

（1）碳酸钠完全反应后，生成CO₂的质量为       g

（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。

（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋CO₂↑＋H₂O）。

（2011年福建龙岩，18题）人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8~1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm³）.

（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：

（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al(OH)₃+3HCl==AlCl₃+H₂O）

（3）医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是                         。（答一点即可）

（2011浙江台州，36题）在氧气性质和制取的试验中，需完成碳和铁丝在氧气中燃烧两实验，实验册提示取用高锰酸钾的质量为7克。

（1）计算分析：小明实验时采用容积为125毫升的集气瓶，如果按实验册提示，他能否制得两瓶氧气？（氧气密度为1.43g/升）

（2）实验操作：

①利用高锰酸钾制取氧气，他应选用如图甲中的发生装置       ；

②制氧时，小明未能收集到两瓶氧气，其可能的原因有      ；

A.没有塞紧试管塞

B.试管口没有放棉花

C.没有及时更换收集第二瓶

D.加热前已将集气瓶灌满水倒立于水槽中

③小明采用图乙方法收集，从水槽中取出充满氧气的集气瓶，正方于实验桌上，发现瓶口上方的玻璃片容易滑动，其原因是         。

（2011年山东滨州，25题）为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20g NaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8 g （提示：反应的化学方程式为NH₄HCO₃+2NaOH== Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)。试求：

  (1)生成氨气的质量。

(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1％)。

(3)所用溶液的溶质质量分数。

（2011年江苏苏州，36题、）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水

和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，

为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下：

①取一只洁净的坩埚，称其质量为a g；再向其中加入样品。称得总质量为m₁ g；

②加热该盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为m₂ g。

(1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式                                      。

(2)用    ▲    （填仪器名称）将加热后的坩埚放到    ▲    中（填序号）冷却。

(3)根据题意，用a、m₁、m₂的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为       。

(4)步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量，若本题中（m₁－m₂）的值超过0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%，则至少需称样品多少克?

（2011年广东揭阳，23题)将一定量的CO₂ 缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的进行生成的沉淀质量如右图所示，回答下列问题：

（1）反应达到t时生成的沉淀质量为         g

（2）若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为，生成相同质量的沉淀，则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克？提示反应的化学方程式为：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O

（2011年浙江湖州，37题）2010年全国两会期间，与会人员领到的会议通知、日程表、便签纸等都是外观与普通纸相似的“石头纸”。“石头纸”的主要原料为碳酸钙，加上少量聚乙烯和胶合剂制成（聚乙烯和胶合剂不溶于水且不与盐酸反应）。

（1）“石头纸”中的碳酸钙属于     （选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。

（2）为恶劣测定某种“石头纸”中碳酸钙的质量分数，某同学取该种“石头纸”样品10克，加入100克7.3%的盐酸溶液充分反应。反应后烧杯内剩余物质的总质量为106.48克；经过滤干燥后称得固体残渣质量为2克。

该同学想出甲、乙、丙三种计算方案：

甲：根据“反应后烧杯内剩余物质的总质量106.48克，可知二氧化碳的质量，……”求解；乙：根据“反应后经过了干燥后称得固体残渣的质量2克，可知样品中碳酸钙的质量，……”求解；

丙：根据“100克7.3%的盐酸溶液，可知参加反应的氯化氢质量，……”求解。

以上方案中，不正确的是      。

（3）根据上述的某个正确方案计算该“石头纸”中碳酸钙的质量分数。