题目内容

（2011年福建龙岩，18题）人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8~1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）.

（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：

正常情况下胃液中HCl的质量范围

                    

该患者胃液中HCl的质量

                    

该患者至少要除去的HCl的质量是                          

（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O）

（3）医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是                         。（答一点即可）

 

（1）0.2~0.4g   1.495g   1.095g 

（2）设食用药片后被除去的HCI的质量是X

AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O

78        109.5                     

2×0.39g  x             

78：109.5=2×0.39g：x              

X=1.095g                    

（3）过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康（其他合理答案也可）

解析:略

 

练习册系列答案
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（2011年福建龙岩，16题）某兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2实验室制法和有关性质的研究。

（1）写出下列编号仪器的名称：①                 ②               。
（2）甲同学用稀盐酸和大理石在B装置中反应，观察到烧杯中紫色石蕊试液              （填现象）
（3）乙同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的        （填编号），该反应的化学方程式是                                         ；甲同学还对收集到的气体进行检验，请写出操作与现象                                                   。

（2011年福建龙岩，12题）利用工业煤制乙二醇（重要的化工原料），因具有低成本、低能耗、低排放等特点而具有非常广阔的前景，该制备过程如图所示。回答下列问题：

（1）“造气”过程的微观示意图如下，则制备合成气的化学方程式为               。

（2）合成气有还原性，可用于冶炼钢铁。请写出合成气与Fe2O3反应的一个化学方程式：                             。
（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是            （填字母序号）。
A、草酸（HOOCCOOH）      B、甲醇（CH3OH）    C尿素[CO(NH2)2]
（4）从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是                       。

（2011年福建龙岩，15题）甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。

（1）上述盐的排列是依据                      顺序归纳整理的。
（2）上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为                           （任选其中一种盐即可）。
（3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成右图，请将右图补充完整a                     ，b                     。
（4）乙同学提出可用如图指导进行物质的制备：请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。

答：                                        ；
                                       。

（2011年福建龙岩，16题）某兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2实验室制法和有关性质的研究。

（1）写出下列编号仪器的名称：①                 ②               。
（2）甲同学用稀盐酸和大理石在B装置中反应，观察到烧杯中紫色石蕊试液              （填现象）
（3）乙同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的        （填编号），该反应的化学方程式是                                         ；甲同学还对收集到的气体进行检验，请写出操作与现象                                                   。

（2011年福建龙岩，12题）利用工业煤制乙二醇（重要的化工原料），因具有低成本、低能耗、低排放等特点而具有非常广阔的前景，该制备过程如图所示。回答下列问题：

 

 

（1）“造气”过程的微观示意图如下，则制备合成气的化学方程式为                。

 

 

（2）合成气有还原性，可用于冶炼钢铁。请写出合成气与Fe2O3反应的一个化学方程式：                              。

（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是             （填字母序号）。

A、草酸（HOOCCOOH）      B、甲醇（CH3OH）    C尿素[CO(NH2)2]

（4）从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是                        。

 

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