某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？

【提出猜想】从组成元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl₂、O₂、H₂。

【查阅资料】25℃时：HCl气体极易溶于水，1体积水中溶解500体积；Cl₂能溶于水，1体积水中约溶解2体积；Cl₂也能与NaOH溶液发生化学反应。

【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：

（1）甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是         。

（2）乙同学认为是O₂，则检验O₂的方法是                                         。

（3）丙同学认为是Cl₂，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通氯气前后洗气瓶的质量进行检验。Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式是： Cl₂ + 2NaOH = NaCl+ NaClO + X，则X的化学式是        。

【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的实验方案，排除和验证猜想的气体。

（1）如果产生的气体是O₂和H₂，你认为装置C中存在的安全隐患是                   。

（2）丁同学认为：为确保安全，实验前应先         ，然后方可采用上面的装置进行实验。

【验证实验】经丁同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网 变为光亮的红色；停止通气，再称量装置A，发现质量无增减。

【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是          。

【实验反思】

（1）装置B中浓H₂SO₄起                作用。

（2）装置C中发生反应的化学方程式为                               。

（3）由上述实验可以推出氯化铜溶液显       （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合液（不考虑其他杂质）进行如下实验：取一定量该混合液于烧杯中，滴加40g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液后，称得烧杯内溶液总质量为68.5g。滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量关系如图所示。

（1）一开始没有沉淀生成的原因是碳酸钠先与盐酸反应，则与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为          g；

（2）求所取溶合溶液中氯化钙的质量；

（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。

下列实验或制法中不涉及化学变化的是

A.用食醋除水垢               B.用葡萄酿制葡萄酒 

C.用酒精杀菌消毒             D.工业上分离液态空气制氧气

下列物质属于纯净物的是

A.医用酒精         　B.干冰        　 C.洁净海水     D.葡萄酒

我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指2.5微米以下的细颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧等。关于PM2.5产生的可能原因正确的是

A.燃煤发电　　　　   B.垃圾深埋　　　  C.污水排放　　　D.白色污染

材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中，错误的是                         

A.所有塑料和橡胶都是人工合成材料         B.玻璃属于无机非金属材料

C.使用可降解塑料能有效缓解“白色污染”   D.不锈钢属于金属材料

下图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是

A.钠原子核外有三个电子层        B.钠原子在化学反应中易得到电子

C.钠原子最外层电子数为1         D.钠原子核外电子总数为11

下图所示的实验操作中，正确的是

下列实验现象描述正确的是

A.红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾

B.细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁

C.打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白烟

D.某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到红棕色粉末逐渐变黑

氢氧化钴[Co(OH)₂]受热易分解，能与酸溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑   ②CoCl₂+2NaOH=Co(OH)₂↓+2NaCl。下列判断正确的是     

A.钴的金属活动性比铜的弱        B.①为置换反应； ②为复分解反应

C.氢氧化钴的化学性质稳定        D.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体