（1）用化学符号表示: 2个过氧化氢分子      ； 2个硝酸根离子      。

（2）写出下列符号中“2”的意义： O₂                   ；Fe²⁺             。

（3）A表示氧原子，其最外层上电子数为    ；下列四种粒子属于同种元素的是    （填序号）。

A                    B             C               D          

为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是

下列图像与所述实验相符的是  

A                 B                  C                 D

A．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸

B．向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水

C．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水

D．20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体

推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是 

A．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO₂，燃烧能生成CO₂的物质一定含碳元素

B．离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子                      

C．碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液                    

D．分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的                            

下列有关六大营养素在人体中的重要作用的描述，错误的是          

   A．人体摄入的蛋白质大部分转化为人体所需要的各种蛋白质，另一部分被氧化放出

      能量

B．蔗糖的作用就是调味，是食品中常用的甜味剂，不属于人体营养素之一

C．油脂是植物油和动物脂肪的合称，在人体内代谢的最终产物是CO₂和H₂O，是维持

  生命活动的备用能源

D．维生素在机体内主要起到调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康的作用

右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是                         

A．反应结束时溶液的pH=7

B．反应前后元素的种类没有变化

C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na^＋和OH^—

D．该反应的实质是H^＋和OH^—结合生成H₂O分子

分类是学习和研究化学物质及其变化的常用方法。药品纯碱，它与下列哪组属于同一类物质

A．盐酸、硫酸                                B．氯化铝、碳酸钾

C．二氧化碳、四氧化三铁                      D．氢氧化铝、氢氧化钠 

建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中错误的是

A．变瘪的兵乓球放入热水中鼓起来，是因为分子受热膨胀变大

B．氧气加压后变成液氧，是因为分之间的间隔变小

C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同

D．非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断运动

生活中常见的下列现象，只发生物理变化的是                     

    A．高粱酿酒      B．保险丝熔断     C．光合作用     D．蓄电池充电

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。

【查阅资料】

①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质。

②生产原理反应⑵：NaCl+ NH₃ + CO₂ + H₂O= NaHCO₃↓+ NH₄Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。

③氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl  ^△  NH₃↑+HCl↑。

④部分生产流程如下图所示：

（1）①溶液A中的溶质有NaCl和      、     ，②操作Ⅱ的名称为      。

  ③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的         。

  ④写出加入Na₂CO₃溶液所发生反应的化学方程式                     。

（2）上述生产流程中可循环使用的是      （填序号）。

A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH        

【组成探究一】（3）①晶体A受热分解的化学方程式为 。

②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：

【组成探究二】（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为   ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。

【组成探究三】（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是   ，然后观察现象判断。

 A.静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液  B.向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液

②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加  ，然后观察现象判断。

     A.氯化钡溶液       B.稀硫酸      C.碳酸钠溶液    D.稀盐酸

③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为  （写出计算过程。4分）

[Mr(BaCl₂)=208  Mr(Na₂CO₃)=106  Mr(BaCO₃)=197 　Mr(NaCl)=58.5]