Question

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。

【查阅资料】

①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质。

②生产原理反应⑵：NaCl+ NH₃ + CO₂ + H₂O= NaHCO₃↓+ NH₄Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。

③氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl  ^△  NH₃↑+HCl↑。

④部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】

（1）①溶液A中的溶质有NaCl和      、     ，②操作Ⅱ的名称为      。

  ③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的         。

  ④写出加入Na₂CO₃溶液所发生反应的化学方程式                     。

（2）上述生产流程中可循环使用的是      （填序号）。

A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH        

【组成探究一】（3）①晶体A受热分解的化学方程式为 。

②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：

【组成探究二】（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为   ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。

选择的装置	实验现象	实验结论
		样品不含晶体A

【组成探究三】（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是   ，然后观察现象判断。

 A.静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液  B.向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液

②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加  ，然后观察现象判断。

     A.氯化钡溶液       B.稀硫酸      C.碳酸钠溶液    D.稀盐酸

③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为  （写出计算过程。4分）

[Mr(BaCl₂)=208  Mr(Na₂CO₃)=106  Mr(BaCO₃)=197 　Mr(NaCl)=58.5]    

Answer 1

⑴①NaOH(氢氧化钠）、Na₂CO₃（碳酸钠）　②过滤　 ③MgCl₂（氯化镁）

④CaCl₂ + Na₂CO₃==CaCO₃↓+ 2NaCl　⑵ ABC

⑶ 2NaHCO₃ Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

选择的装置	实验现象	实验结论
“AB”或“AC”或“ACB”等	“B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑”等

⑷ AgNO₃+ NaCl==AgCl↓+ 2NaNO₃

⑸① A   ②BC

③写出化学方程式BaCl₂ + Na₂CO₃==BaCO₃↓+ 2NaCl，得1分；计算出碳酸钠质量10.6 g得2分；计算出溶质质量分数88.3%得1分。（其它合理解法，均请酌情给分。）